Question

20．如圖所示：

已知A、D、E、F是中學化學中常見單質(zhì)，B、C是氧化物．請?zhí)羁眨?br />（1）A是Al，E是O₂（填化學式）；
（2）D跟水反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）C電解的化學方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；每生成lmolA同時生成0.75molE；
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，請寫出此過程中有關反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 A、D、E、F是中學化學中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，則A與B發(fā)生的為鋁熱反應，C電解生成A，可知A為Al，C為Al₂O₃，E為O₂，結(jié)合D燃燒及D與水蒸氣反應，可知D為Fe，B為Fe₃O₄，F(xiàn)為H₂，以此來解答．

解答 解：A、D、E、F是中學化學中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，則A與B發(fā)生的為鋁熱反應，C電解生成A，可知A為Al，C為Al₂O₃，E為O₂，結(jié)合D燃燒及D與水蒸氣反應，可知D為Fe，B為Fe₃O₄，F(xiàn)為H₂，
（1）由上述分析可知，A為Al，E為O₂，故答案為：Al；O₂；
（2）D跟水反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）C電解的化學方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；由反應可知，每生成lmolA同時生成0.75molE，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；0.75；
（4）先將B溶于足量鹽酸，溶液中含亞鐵離子、鐵離子，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，有關反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鋁熱反應和Al、Fe及其化合物的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意鋁熱反應及電解法冶煉Al為推斷的突破口，題目難度不大．