(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據(jù)信息回答問題：

元素

A

B

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃

氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

原子有三個(gè)電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A      B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為          。

②B和D由共價(jià)鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為                 。

（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）,從而實(shí)現(xiàn)液化。

   ①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有：          （填字母）。

 A．離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵

②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點(diǎn)為65℃，甲醛的沸點(diǎn)為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高是因?yàn)榧状挤肿娱g存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因?yàn)樗鼈兙梢院退纬煞肿娱g氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                  。

③甲醇分子中，進(jìn)行sp3雜化的原子有         ，甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇時(shí)，斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

 

【答案】

（1）① < (1分) ，1s22s22p63s23p1 (2分) ②原子晶體 (2分)

（2）① B、C、D 、F(2分)

②甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）。(2分)

③C、O (2分) NA (2分)

【解析】（1）空氣中能助燃的是氧氣，因此A是O。氫化物水溶液顯堿性的是氨氣，則B是N。D有3個(gè)電子層，屬于第三周期，離子半徑最小，屬于D是Al。氮原子的2p軌道是半充滿的，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于氧原子的。鋁的原子序數(shù)是13，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)電子的排布式為1s22s22p63s23p1。AlN的熔點(diǎn)很高，且是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，因此屬于原子晶體。

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，氮和氮之間、碳和碳之間形成非極性鍵，氮和碳之間形成極性鍵。又因?yàn)榈雍泄码娮訉Γ梢院豌~形成配位鍵。同時(shí)氮原子也可以和氫原子形成氫鍵，所以答案是BCDF；在甲醛中氫原子和碳原子形成極性鍵C－H單鍵，由于碳的非金屬性比較弱，即電負(fù)性小，屬于形成的極性鍵的極性不夠強(qiáng)，因此不能形成氫鍵。而氧的電負(fù)性大，O－H的極性大，容易形成氫鍵；甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，結(jié)構(gòu)式為，所以碳原子和氧原子采取的是sp3雜化。甲醛和氫氣加成的本質(zhì)是碳氧雙鍵斷鍵，然后碳和氧分別連接氫原子，所以斷裂的π鍵是1mol。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13 分）

（1）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①      圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。

（2）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：

xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共13分）（1）右圖甲中裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時(shí)可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水。

回答下列問題：

①氣體X的分子式是       。

②所選擇的藥品a是            ，b是           ， c是           。

③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是          （填“乙”或“丙”）

④請寫出在試管a中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

⑤從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到的氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些，請依次逐步寫出           ；          ；

（2）在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等質(zhì)量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認(rèn)為：Cu2＋濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為           （填“正確”或“不正確”），依據(jù)是：                            ；

另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu2＋與NO2混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，請簡述實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分)下表列出了A—R9種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式填空。

主族  周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

E

 

F

 

 

3

A

C

D

 

 

 

G

R

4

B

 

 

 

 

 

H

 

(1)這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是            ；金屬性最強(qiáng)的是：        最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式是            最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                  ;

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是

（2分）                                          。

(3 )A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                        。

（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是：        。

（5）H元素跟A元素形成的化合物的電子式是       。

(6 ) C和G兩種元素形成的化合物屬于          (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請用電子式表示其形成過程（2分）                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆遼寧省鐵嶺中學(xué)高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（13 分）
（1）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①      圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。
（2）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=       。
（3）E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下   列說法正確的是      

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2
B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大
D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)已知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見的酸。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）。

請回答下列問題：

(1)E物質(zhì)的電子式是________。

(2)檢驗(yàn)C的試紙是________，檢驗(yàn)D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。

(3)寫出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式________。

(4)寫出D通人FeCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____  。

(5)    —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g(產(chǎn)生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。則①a＝________g，②氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________，③J的物質(zhì)的量濃度為______。

 

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