9．關(guān)于如圖的說法不正確的是（　�。�
A．1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量
B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的能量
C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量
D．碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

分析 A．由圖可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ熱量生成2molHI（g）；
B．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），逆反應(yīng)熱量不變，放出變?yōu)槲眨?br />C．由圖可知，1molI2（g）變?yōu)?molI2（s）放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量；
D．1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．由圖可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ熱量生成2molHI（g），故A正確；
B．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的能量，故B正確；
C．由圖可知，1molI2（g）變?yōu)?molI2（s）放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，故C正確；
D．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，難度不大，分析圖象時(shí)要密切注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機(jī)化合物A的同分異物體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣   ②含2個(gè)-CH3  ③1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基．
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．海水淡化過程中，不涉及的方法是（　�。�
A．萃取法B．電滲析法C．離子交換法D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示反應(yīng)2A+B=C+D的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（D）=0.2mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.25mol•L-1•s-1D．v（B）=0.3mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．探究氯氣與KI溶液的反應(yīng)，某課外小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開A中分液漏斗活塞，放下部分濃鹽酸，加熱裝置B中溶液變藍(lán)色，隨后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色
（1）裝置A中生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán)．
（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，該小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
查閱資料：
I2和I-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：I2+I-?I3-，I3-顯棕黃色且遇淀粉變藍(lán)；I2可被氯氣與氧化為ICl2-（紅色）和ICl4-（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成IO3-（無(wú)色）．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．取反應(yīng)后B中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液第一份溶液藍(lán)色
第二份溶液顏色沒有變化
Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍(lán)，通氯氣后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色
①操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無(wú)I3-，說明溶液的淺棕色不是I3-造成的．
②寫出ICl2-在水溶液中與氯氣反應(yīng)生成IO3-的離子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上實(shí)驗(yàn)可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是I-先被氯氣氧化成I2，I2又被氯氣氧化成ICl2-（紅色）和ICl4-（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列除雜方法不正確的是（　�。�
A．除去乙炔中混有的少量H2S氣體：可用CuSO4溶液洗氣
B．除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液
C．除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的濃溴水，過濾
D．除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（　�。�
A．戴維B．侯德榜C．門捷列夫D．道爾頓

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