下列關于電子云的說法中,正確的是
A.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
B.電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少
C.電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
D.電子云可表示電子在核外運動的方向
科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.向碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.用濃鹽酸配制的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質的量混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上用某礦渣(主要成分是Cu2O,少量雜質是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O
沉淀物 | ||||
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)固體混合物A中的成分是 (填化學式)。
(2)反應I完成后,鐵元素的存在形式為 (填離子符號)。
(3)y的數(shù)值范圍是 。
(4)若電解法獲得Cu 64.0g,則原礦渣中Cu2O的質量是 。
a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g
(5)下列關于用NaClO調節(jié)溶液pH的說法正確的是 。
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應:消耗H+,從而達到調節(jié)pH的目的
c、NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
OH—消耗H+,從而達到調節(jié)pH的目的。
(6)用NaClO調pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質,且該物質與還原產物的物質的量之比為4:1,該反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省、泥河中學高二上12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比較,所放出的熱量_____________(填“相等”或“不相等”),但中和熱應_________(填“相等”或“不相等”),簡述理由_________________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列性質中,能充分說明某晶體是離子晶體的是
A.具有較高的熔點 B.固態(tài)不導電,水溶液能導電
C.可溶于水 D.固態(tài)不導電,熔融狀態(tài)能導電
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中(文)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對于原電池的電極名稱,敘述有錯誤的是:
A. 發(fā)生氧化反應的極為負極 B. 正極為電子流入的一極
C. 比較不活潑的金屬為負極 D. 電勢較高的一極為正極
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列氧化還原反應中,水作為還原劑的是( )
A.Cl2+H2OHCl+HClO B.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.CaO+H2O= Ca(OH)2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、 、 ;
②在濾液中加鹽酸的作用是 ;
(2)用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水,需要NaCl的質量為 g。配制該溶液時所需要的玻璃儀器有
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知乙烯醇(CH2=CHOH)不穩(wěn)定,可自動轉化為乙醛;二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物,現(xiàn)有1 mol乙二醇在一定條件下脫去1 mol H2O,所得產物的結構簡式有下列幾種,其中不可能的是 ( )
A.只有① B.只有①④ C.只有①④⑤ D.①②③④⑤
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