9．常溫下，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）的比較，正確的是（　�。�
A．兩者相等B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍D．無法比較

分析 酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，根據(jù)溶液的pH值，分別求出水電離產(chǎn)生的氫離子或者是氫氧根的濃度，進行比較即可得出答案．

解答 解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，對于氫氧化鉀而言，溶液中的氫離子是由水離出的，pH=9，則c（H+）=10-9mol/L，因為由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根的濃度等于10-9mol/L；
對于Na2CO3而言，碳酸根與水發(fā)生水解反應，溶液中的氫離子和氫氧根離子都是水電離的，pH=9的碳酸鈉溶液中氫氧根濃度為10-5mol/L，于是由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根的濃度等于10-5mol/L，只不過，氫離子被碳酸根結(jié)合了，所以后者是前者的104倍，
故選C．

點評 本題考查學生水的電離知識，鹽類水解促進水的電離，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應的化學方程式：
（1）苯和硝酸：；
（2）乙醇在Cu做催化劑下與O2反應：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于強弱電解質(zhì)的說法，錯誤的是（　　）
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同
D．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合成氨反應是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應過程中能量變化如圖所示；
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反應反應物不能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca（ClO）2．其中，受熱分解產(chǎn)生CO2的是③（填序號，下同）；遇氯化氫產(chǎn)生白煙的是①；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的是②；可由氯氣與冷的消石灰反應制得的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的離子方程式：
（1）將一小塊鈉投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工業(yè)上電解食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）稀鹽酸溶液中加入少量的偏鋁酸鈉溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
（4）鋁投入氫氧化鈉溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）二氧化錳與濃鹽酸制氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，始終不會出現(xiàn)的物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1鹽酸與50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應．若熱量無損失，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“偏大、偏小、相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子
B．互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等
C．40K和40Ca原子中的中子數(shù)相等
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質(zhì)不一定相同

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