【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】試題分析:設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則根據(jù)反應(yīng)方程式:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知:每有2×84g NaHCO3發(fā)生反應(yīng),會產(chǎn)生106g Na2CO3,反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少△m=62g,現(xiàn)在固體質(zhì)量減小(w1-w2) g,則含有的NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量x=[(w1-w2) g÷62g]×168g =84(w1w2)/ 31 g,所以該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))w(Na2CO3)=(w1x)÷w1=,故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)加入NaOH溶液0~20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(2)加入NaOH溶液體積為220 mL時(shí),沉淀的成分是________________________________

(3)該合金材料中,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。

(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的敘述中錯(cuò)誤的是( 。

A. 金剛石中由共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個(gè)碳原子

B. NaCl晶胞中共有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl

C. 在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl,而和每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+

D. 在面心立方最密堆積的金屬晶體中,每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:

(1)鈉元素的金屬活動(dòng)性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號)。

a.鈉沉到水底  b.鈉熔成小球  c.小球四處游動(dòng)

(3)呼吸面具的原理:________________,_______________________

(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);

a:____________,b:_____________,c:____________;

____________________________________________;

____________________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生上述(1)中回收硫的反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率ν(CO)= _________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(3)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(Ⅰ)所示:

①圖(Ⅰ)中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),v(CO)最大的為___________(填序號)

②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。

(4)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

(5)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖(Ⅲ)所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列三種溶液:①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化鉀溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離上述各組混合液的正確方法依次是(

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、分液、萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積):

實(shí)驗(yàn)序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是(  )

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

(1)I的最高化合價(jià)為__________,K的元素名稱為__________

(2)寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布式________________

(3)下列對比正確的是__________。

a.原子半徑H>G>B>A

b.第一電離能E>D>C>B

c.電負(fù)性A>H>G>Q

d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

【答案】 +6 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】試題分析(1)I是Cr元素,價(jià)電子排布是3d54s1;K是29號元素Cu;(2)Q是31號元素Ga;(3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越。煌芷谠貜淖蟮接业谝浑婋x能增大,N元素2p能級為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素;同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),同主族元素從上到下電負(fù)性減。环墙饘傩栽綇(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)(4)L是Rb元素,位于元素周期表第五周期ⅠA族,價(jià)電子排布是5S1;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素;M的外圍電子排布式為5d106s1;H所在族的位ⅣA,外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

解析:(1)I是Cr元素,價(jià)電子排布是3d54s1所以最高化合價(jià)為+6;K是29號元素Cu,名稱是銅;(2)Q是31號元素Ga核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;(3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,原子半徑G>H>A>B,故a錯(cuò)誤;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素,所以第一電離能Ne>F>N>O,故b錯(cuò)誤;同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),同主族元素從上到下電負(fù)性減小,所以電負(fù)性A>H>G>Q,故c正確;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,故d正確;(4)L是Rb元素位于元素周期表第五周期ⅠA族,價(jià)電子排布是5S1屬于s區(qū)元素故a正確;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素,O位于元素周期表第七周期族,屬于d區(qū)元素故b錯(cuò)誤;M的外圍電子排布式為5d106s1故c錯(cuò)誤;H所在族的位ⅣA外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素故d正確。

點(diǎn)睛:同周期元素從左到右第一電離能增大,ⅤA族元素p能級為半充滿狀態(tài),能量低,第一電離能大于相鄰的A族元素,如第二周期的N元素第一電離能大于O。

型】
結(jié)束】
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【題目】已知A、B、CD、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),BC均可分別與A形成10個(gè)電子分子,BC屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:

1E元素原子基態(tài)電子排布式 。

2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 。

3F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。

4)離子半徑D+ B3—,第一電離能B C,電負(fù)性C F

(填“<”、“>”“=”)。

5A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1X的電子式為 ,試寫出Cu、稀H2SO4X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式

6)寫出ED的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)1.0×10-21Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-

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同步練習(xí)冊答案