17．下列元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是（　　）
原子abcdefg
L層電子數(shù)   456 
M層電子數(shù)123   7
A．a和gB．b和fC．d和fD．c和g

分析 由元素核外電子排布可知a、b、c、d、e、f、g分別為Na、Mg、Al、C、N、O、Cl等元素，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵，一般為活潑非金屬元素，以此解答．

解答 解：由元素核外電子排布可知a、b、c、d、e、f、g分別為Na、Mg、Al、C、N、O、Cl等元素，
A．Na和Cl形成NaCl，為離子化合物，含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．生成MgO，為離子化合物，含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．生成CO2，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．生成AlCl3，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素種類的判斷，把握核外電子排布特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1⑬
2①⑭②
3③④⑥⑤⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑤Si，⑦C．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑥，⑧．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
（6）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？
答：與水反應(yīng)；
在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，請(qǐng)用化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明．
答：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
C．所有不銹鋼都只含有金屬元素
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．今有如圖所示的三種有機(jī)物：

①寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基；
②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是甲乙丙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．據(jù)報(bào)道，近期我國(guó)研制出$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$分子，我國(guó)在在這方面居世界前列．下列有關(guān)$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$的敘述正確的是（　　）
A．與$\underset{\stackrel{16}{\;}}{8}{O}_{2}$互為同位素B．與氧氣具有相同的化學(xué)性質(zhì)
C．與氧氣互為同素異形體D．與同質(zhì)量的氧氣具有相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)I制備B，Y的化學(xué)式為CO
B．若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe 2++I2+4H2O
C．若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成燃料電池，工作一段時(shí)間后，Y溶液的pH增大
D．若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)X檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，Y的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)目為NA
C．.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與足量的H2O充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）裝置中浸堿面團(tuán)的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大氣．
（4）如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的原因是通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以可知參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量，減少二氧化硫的污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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