【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )
A.硫酸、CuSO45H2O,苛性鉀
B.硫酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,可以在一定條件下制備CH3OH。
(1)若在密閉容器中充入CO和H2,研究其它條件不變時(shí)溫度對合成甲醇反應(yīng)影響:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①溫度高低比較:T1____T2。
②下列判斷正確的是______________。
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C.由 T1到T2,ΔS減小
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
③在T1溫度時(shí),將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開始時(shí)的一半,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______________,平衡常數(shù)為________________。(填計(jì)算結(jié)果)
(2)在一個(gè)恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在不同時(shí)間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表:
時(shí)間 | 濃度(mol/L) | ||
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
p>① CO的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min)=________________。
② 若在第30min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的反應(yīng)條件可能是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱量1.0g樣品溶于水,配成250 mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答下列問題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1;試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
(3)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對,俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C. 對于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處:
(1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí),有氣體放出 _____________;
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加 _____________;
(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑 _____________;
(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出 _____________;
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是( )
A.二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B.二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉
C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿
D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | a |
下列說法正確的是
A. ①中,若5 min末測得n (M)=0.050 mol,則0至5 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ (N)=1.0×10 2 mol/(L·min)
B. 800 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. ③中,達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為80%
D. ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是( )
A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時(shí)不導(dǎo)電
C. 晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合 D. 熔點(diǎn)一般比原子晶體低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,操作步驟如下: _________________________,然后輕振蕩使其混合均勻。
(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。
(3)濃硫酸的作用是:① _______________; ② ______________。
(4)圖中右邊試管中試劑是 _____________________________。
(5)分離得到乙酸乙酯的方法是________________,分離需要的玻璃儀器是___________。
(6)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式______________________________________
(7)寫出乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式_______________________________________________
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