10．下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析不正確的是（　�。�
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．嗎啡、海洛因等雖然有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，它們屬于毒品
C．青霉素等抗生素對(duì)病原體有抑制和殺滅作用，這是“治本”而不是“治標(biāo)”
D．為保證人體所需要的足量的蛋白質(zhì)我們應(yīng)多吃肉，少吃蔬菜和水果

分析 A．白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；
B．毒品是指鴉片、海洛因、嗎啡、大麻、可卡因、麥司卡林，以及國(guó)務(wù)院規(guī)定管制和其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品；
C．青霉素屬于抗生素，對(duì)病原體有抑制和殺滅作用；
D．肉類屬于酸性食物，蔬菜、水果屬于堿性食物，應(yīng)該營(yíng)養(yǎng)均衡，合理選擇食物．

解答 解：A．白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，主要指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾，故A正確；
B．嗎啡、海洛因?qū)儆诙酒罚蔅正確；
C．青霉素屬于抗生素，對(duì)病原體有抑制和殺滅作用，這是“治本”而不是“治標(biāo)”，但注意部分人對(duì)青霉素過(guò)敏，所以使用前要做皮試，故C正確；
D．肉類屬于酸性食物，蔬菜、水果屬于堿性食物，如果食用過(guò)多的肉類，導(dǎo)致人體呈酸性，因鈣流失而缺鈣，為人體健康應(yīng)營(yíng)養(yǎng)均衡，合理選擇食物，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問(wèn)題，涉及環(huán)境污染與保護(hù)、食品、藥品的使用等，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．一定溫度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四種物質(zhì)，反應(yīng) 進(jìn)行至某時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的量如表實(shí)數(shù)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)的量
時(shí)間		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
02.01.01.01.0
10min1.02.03.04.0
20min0.52.54.05.5
30min0.252.754.56.25
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）列式計(jì)算N在0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）；
（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度將不變；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（4）其他條件不變，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X時(shí)所用時(shí)間t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大．
（5）向容器中通入惰性氣體，下列推斷正確的是C．
A．反應(yīng)速率增大  B．反應(yīng)速率減小  C．反應(yīng)速率不變  D．無(wú)法判斷
（6）按上述反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行到40min時(shí)M為4.75mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．軟錳礦的主要成分為MnO2，工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀：

a．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應(yīng)釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態(tài)下攪拌25～30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；
b．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾得墨綠色濾液1；
c．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產(chǎn)生棕褐色沉淀，過(guò)濾，得紫色濾液2；
d．提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品．
根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題：
（1）步驟a中，反應(yīng)物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是：使熔融物充分接觸空氣，用化學(xué)方程式表示出MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4的反應(yīng)原理：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于C中進(jìn)行加熱．
A．陶瓷反應(yīng)釜   B．石英反應(yīng)釜    C．鐵制反應(yīng)釜
（3）寫(xiě)出步驟c中反應(yīng)的離子方程式：3MnO42-+4H+$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2+2H2O．
（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）若將母液循環(huán)使用，可能造成的問(wèn)題是：導(dǎo)致K2SO4逐漸積累，結(jié)晶時(shí)隨產(chǎn)品析出，降低高錳酸鉀純度．
（6）早先有文獻(xiàn)報(bào)道：步驟a中加入KClO3固體會(huì)縮短流程時(shí)間以及提高高錳酸鉀的產(chǎn)率，但從綠色化學(xué)角度考慮后，現(xiàn)在工廠中一般不采用此法，你認(rèn)為這種方法不符合綠色化學(xué)的原因是：以KClO3為氧化劑會(huì)使濾渣中含有大量KCl，溶解酸化時(shí)，Cl-被氧化會(huì)產(chǎn)生大量氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是（　�。�
A．N  P  ClB．P  O  SC．N  O  SD．O  P  Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．Ca（O H）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
C．Fe2O3+3CO  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．R是第ⅣA族元素B．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
C．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH4D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S6，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．此物質(zhì)與單質(zhì)硫?yàn)橥禺愋误w
B．1mol這種硫單質(zhì)與阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等
C．這種分子的摩爾質(zhì)量為192g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以對(duì)甲酚（A）為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的路線如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）C的核磁共振氫譜有6個(gè)峰．
（3）D→E發(fā)生的取代反應(yīng)中還生成了NaCl，則X的化學(xué)式為NaCN．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：任意一種（任寫(xiě)一種）．
①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種
②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
（5）已知：R-CN$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{{H}_{2}O}$R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）利用合成E路線中的有關(guān)信息，寫(xiě)出以對(duì)甲酚、乙醇為主要原料制備的合成路線流程圖．
流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)大于實(shí)際體積數(shù)
②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量小于10.4g．
③配制500mL0.1mol•L-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol•L-1
④用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)，未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度小于實(shí)際濃度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案