Question

14．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A與B可形成A₂B₂和A₂B兩種化合物；C與A位于同一主族；D與B形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）由A、B、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（2）寫出DB₂使酸性KMn0₄溶液褪色的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（3）電解100mL 1mol．L^-l的化合物CE的溶液時(shí)，若陰、陽極都用石墨作電極，電解一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生1 1.2mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液的p H=12（假設(shè)溶液體積不變）．由上述五種元素中的三種元素組成，按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的強(qiáng)電解質(zhì)x溶于水能抑制水的電離，則x的化學(xué)式為NaOH．
（4）將化合物DB₂通入化合物C₂D的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則含1.2n moi化合物C₂D的溶液最多能吸收化合物DB₂的物質(zhì)的量為3n mol（不考慮水中溶解的化合物DB₂）．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，D與B形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，則D為硫元素、B為氧元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl；A與B可形成A₂B₂和A₂B兩種化合物，A處于ⅠA族，C與A位于同一主族，C的原子序數(shù)大于氧元素，故A為H元素、C為Na元素、A₂B₂為H₂O₂、A₂B為H₂O，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，D與B形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，則D為硫元素、B為氧元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl；A與B可形成A₂B₂和A₂B兩種化合物，A處于ⅠA族，C與A位于同一主族，C的原子序數(shù)大于氧元素，故A為H元素、C為Na元素、A₂B₂為H₂O₂、A₂B為H₂O．
（1）由H、O、Cl三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的化合物為HClO，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，
故答案為：H-O-Cl；
（2）SO₂使酸性KMn0₄溶液褪色的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）電解100mL 1mol．L^-的化合物NaCl的溶液，NaCl物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，若陰、陽極都用石墨作電極，電解一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極生成氣體物質(zhì)的量為$\frac{0.0112L}{22.4L/mol}$=0.0005mol，由2NaCl+H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知生成NaOH為0.0005mol×2=0.001mol，故c（OH^-）=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，溶液中pH=-lg10^-12=12；
由上述五種元素中的三種元素組成，按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的強(qiáng)電解質(zhì)X溶于水能抑制水的電離，則X的化學(xué)式為NaOH，
故答案為：12；NaOH；
（4）將化合物SO₂通入化合物Na₂S的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，溶液中生成的NaOH，也吸收二氧化硫，總反應(yīng)方程式為：5SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓，故含1.2n mol化合物Na₂S的溶液最多能吸收化合物SO₂的物質(zhì)的量為1.2n mol×$\frac{5}{2}$=3n mol，
故答案為：3n mol．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷、離子方程式書寫、溶液pH計(jì)算、電解有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，（4）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生難以考慮二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)會(huì)生成NaOH，難度中等．