3．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵
D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

分析 A．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
B．離子化合物中可能含有共價鍵；
C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵，金屬和非金屬元素之間可能形成共價鍵；
D．由共價鍵形成的分子可能是單質．

解答 解：A．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，故A錯誤；
B．離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2、含氧酸鹽等，故B錯誤；
C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵，金屬和非金屬元素之間可能形成共價鍵，如氯化鋁，故C正確；
D．由共價鍵形成的分子可能是單質，如氧氣等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質和化學鍵的關系，為高頻考點，明確物質構成微粒及化合物類型判斷方法是解本題關鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是C．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋰電池是新一代的高能電池，它以質輕、能高而受到普遍重視．目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池．某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2═LiMnO2，若該電池提供5C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質量約為（式量Li：7，MnO2：87，電子電荷量取1.60×10-19 C）（　�。�
A．3.5×10-3 gB．7×10-4 gC．4.52×10-3 gD．4.52×10-2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知在酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①上述物質中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范圍不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結果填入下表．
編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學式或（離子符號）
Aa≤$\frac{1}{6}$I2，Br-
B$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$I2、Br-、Br2
Ca=$\frac{1}{5}$I2、Br2
D$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$I2，IO3-，Br2
Ea≥$\frac{6}{5}$IO3-、Br2
③若產(chǎn)物中碘單質和碘酸鉀的物質的量相等，a的值為$\frac{8}{15}$．
④若a的值為1時，其產(chǎn)物及其物質的量分別為I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5-OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度為0.80g/cm3）；36mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水．試回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？a．（填字母）

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適C（填字母）
A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B（填字母）
A．A進B出       B．B進A出        C．從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
A．若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，則為同系物
B．CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互為同系物
C．和互為同分異構體
D．同分異構體的化學性質可能相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，則SO42-的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡時測得n（C）=1.6mol．下列說法正確的是（　�。�
A．化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．增大壓強，平衡右移，K平衡增大
C．B的平衡轉化率是40%
D．其他條件不變，向平衡體系中加入少量C，v正、v逆均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是（　　）
A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3
C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
D．將等體積的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的顏色將變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中分子間能形成氫鍵的是（　�。�
A．N2B．HBrC．H2SD．NH3

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