5．在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成；璃片與燒杯粘在一起．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是反應(yīng)混合物成糊狀，生成氨氣；反應(yīng)吸熱玻璃片上的水結(jié)冰．
（3）通過玻璃片與燒杯粘在一起現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量．

分析 Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl在玻璃棒作用下反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣，為吸熱反應(yīng)，可觀察到玻璃片與燒杯粘在一起；反應(yīng)混合物成糊狀，以此解答該題．

解答 解：（1）為了使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降，從而使反應(yīng)現(xiàn)象更加明顯，所以實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌，
故答案為：故答案為：攪拌，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率；
（2 ）實(shí)驗(yàn)可觀察到有刺激性氣味的氣體生成，玻璃片與燒杯粘在一起，原因是反應(yīng)混合物成糊狀，生成氨氣，反應(yīng)吸熱玻璃片上的水結(jié)冰；反應(yīng)中有水生成，溶解部分反應(yīng)混合物，
故答案為：有刺激性氣味的氣體生成；玻璃片與燒杯粘在一起；反應(yīng)混合物成糊狀，生成氨氣；
（3）通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，
故答案為：玻璃片與燒杯粘在一起；吸熱；小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系，題目難度中等，以Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)為背景考查了分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力；反應(yīng)放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計(jì)測量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4；C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C．0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始濃度分別為a mol•L-1、b mol•L-1、c mol•L-1（均不為零），反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.18mol•L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．a：b=3：1
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
C．Y和Z的生成速率之比為2：3可做平衡標(biāo)志
D．a的取值范圍為0 mol•L-1＜a＜0.18 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中所得結(jié)論正確的是（　　）
甲乙丙結(jié)論
A水電石溴水穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2
B鹽酸硫化亞鐵溴水還原性：Cl-＞Br-＞S2-
C濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液氧化性：高錳酸鉀＞Cl2＞Br2
D鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸（填名稱）；D中該試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸．
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL時(shí)（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g），在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.24mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=23.8．若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++ClO3-

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同步練習(xí)冊答案