下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是(  )
A、氯化氫溶于水
B、加熱氯酸鉀使其分解
C、碘升華
D、氯化鈉溶于水
考點(diǎn):化學(xué)鍵
專(zhuān)題:
分析:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學(xué)鍵被破壞,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.氯化氫溶于水在水分子的作用下電離出陰、陽(yáng)離子,所以化學(xué)鍵被破壞,故A錯(cuò)誤;
B.氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀,所以化學(xué)鍵被破壞,故B錯(cuò)誤;
C.碘升華是碘分子間的距離增大直接變成氣體的過(guò)程,是物理過(guò)程,不需破壞化學(xué)鍵,故C正確;
D.氯化鈉溶于水后在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子,所以化學(xué)鍵被破壞,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了變化中化學(xué)鍵的變化,主要理解物質(zhì)的溶解、反應(yīng)、氣化等變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化實(shí)質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、
即使MnO2過(guò)量,鹽酸也不能全部消耗
B、
濕潤(rùn)的有色布條能褪色
C、
生成棕色的煙
D、
用光照射氯水后液體顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是( 。
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH  用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al(OH)3+H+  明礬凈水
C、TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制備TiO2
D、SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl   配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下自發(fā)反應(yīng)能用△H判據(jù)來(lái)解釋的是( 。
A、硝酸銨自發(fā)地溶于水
B、2N2O5(g)=4NO2 (g)+O2(g)△H=+156.7kJ/mol
C、(NH42CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié),你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是(  )
①金屬晶體中存在離子,但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
⑤過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵     
⑦非極性分子中一定含有非極性鍵.
A、只有②④⑤
B、只有②③⑥
C、只有①③⑤
D、只有④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律.
(1)儀器A的名稱(chēng)為
 

(2)要證明非金屬性:Cl>C>Si,則A中加
 
,C中加入
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)
B、碳酸鐳易溶于水
C、在化合物中呈+2價(jià)
D、氫氧化鐳是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人類(lèi)已知的化合物中,種數(shù)最多的是(  )
A、過(guò)渡元素形成的化合物
B、第IIIA族元素形成的化合物
C、第VIIA族元素形成的化合物
D、第IVA族元素形成的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(C03)z]的化學(xué)組成,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.已知堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物.

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,并
 
;
③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中
 
(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;
④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤計(jì)算.
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是
 

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問(wèn)題,可選用下列裝置中的
 

(填字母)連接在
 
(填裝置連接位置).

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù).
 乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為
 

(5)含有Co(A1022的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為
 

(6)CoCl2?6H2O常用作多彩水泥的添加劑.以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2?6H2O的一種工藝如下:

已知:25℃時(shí)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3
開(kāi)始沉淀(pH)2.37.57.63.4
完全沉淀(pH)4.19.79.25.2
①凈化除雜時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為
 

③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為
 

④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.

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