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18．實驗室用廢CuO（含有雜質FeO、Fe2O3）制備膽礬晶體，經歷下列過程（Fe3+在pH=5時已完全沉淀）：下列分析正確的是（　�。�
A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5mol•L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C．步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架
D．利用Cu（OH）2 替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果

分析 樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）2等物質的調節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，
A、用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸的實驗過程分析需要的儀器；
B、步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+，選擇氧化劑能氧化亞鐵離子，但不能引入新的雜質分析；
C、蒸干溶劑結晶的實驗過程分析需要的儀器，加熱需要酒精燈，溶液在蒸發(fā)皿中用玻璃瓶攪拌蒸發(fā)濃縮；
D、氫氧化鐵代替氧化銅調節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀分離，無雜質離子引入．

解答 解：A、98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種玻璃儀器，故A錯誤；
B、步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+，若通入足量的氯氣會引入新的雜質對后面晶體的提取產生影響，所以應該用綠色氧化劑過氧化氫溶液，故B錯誤；
C、在進行蒸發(fā)結晶時不能將溶劑直接蒸干，應該蒸發(fā)到剩下少量水時停止加熱利用余熱蒸干，故C錯誤；
D、Cu（OH）2和CuO都與溶液中H+反應，起到調節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質，氫氧化銅溶液呈堿性可以代替氧化銅，對實驗結果無影響，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硫酸銅的制備，溶液配制和溶液蒸發(fā)的實驗分析，題目難度中等，注意把握制備流程和基本實驗操作方法，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列圖示中，A為一種常見的單質，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④．（填寫編號）
（2）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）寫出B→C反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫出C→E反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸的強弱除與本性有關外，還與溶劑有關．如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱電解質，本性HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強酸，這種效應稱為拉平效應．
（1）HAc和HF在液氯中呈強酸性的原因是CH3COOH和HF能電離出H+，液氨能接受H+，兩者能相互促進，CH3COOH和HF能達到完全電離．
（2）某些溶劑對酸有區(qū)分效應，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強弱，應選用何種試劑C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中，酸性最強的是HClO4．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應能否發(fā)生否，為什么？因為根據(jù)拉平效應：在液氨中CH3COOH和HCl皆為強酸，故反應難以完全進行，而在水溶液中，由于是一強一弱，則可以順利進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑（與水反應產生氫氣）．某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣．（提示：K、Ca的性質與Na相似）

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞           D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學的判斷不準確，原因是金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象
（4）若上述實驗制得的氫化鈣不純，取這種不純的氫化鈣樣品8.2g 溶于足量的水中，收集到氣體體積為6.72L（標準狀態(tài)下），求這種氫化鈣的純度51.2%．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過下列反應制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4，F(xiàn)eCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是c（填字母）．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．
①鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化．
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全．
（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．結合圖中的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作．

試劑i鐵粉，加入試劑i反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．操作a為加熱到60℃濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．銅、鐵是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為
2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產生大量SO2．SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸和高錳酸鉀溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如圖所示實驗流程．
上述流程中，所加試劑的化學式為：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反應的離子方程式為2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關化學手冊中查得相關物質的物理性質如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應的方程式為．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進入錐形瓶，此時目標產物中所含雜質量最多的物質是甲醇．
（3）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質分類正確的是（　　）
A．稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、硫酸銅溶液均為膠體，也為混合物
B．SO2、H2O、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物
C．干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物
D．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是B（填字母）．
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
③天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用明礬（填名稱）作混凝劑進行凈化處理．

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同步練習冊答案