18．實(shí)驗(yàn)室用廢CuO（含有雜質(zhì)FeO、Fe2O3）制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程（Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀）：下列分析正確的是（　�。�
A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5mol•L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C．步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架
D．利用Cu（OH）2 替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

分析 樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）2等物質(zhì)的調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，
A、用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)過程分析需要的儀器；
B、步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，選擇氧化劑能氧化亞鐵離子，但不能引入新的雜質(zhì)分析；
C、蒸干溶劑結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程分析需要的儀器，加熱需要酒精燈，溶液在蒸發(fā)皿中用玻璃瓶攪拌蒸發(fā)濃縮；
D、氫氧化鐵代替氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀分離，無雜質(zhì)離子引入．

解答 解：A、98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種玻璃儀器，故A錯(cuò)誤；
B、步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，若通入足量的氯氣會引入新的雜質(zhì)對后面晶體的提取產(chǎn)生影響，所以應(yīng)該用綠色氧化劑過氧化氫溶液，故B錯(cuò)誤；
C、在進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不能將溶劑直接蒸干，應(yīng)該蒸發(fā)到剩下少量水時(shí)停止加熱利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；
D、Cu（OH）2和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，氫氧化銅溶液呈堿性可以代替氧化銅，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查硫酸銅的制備，溶液配制和溶液蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)分析，題目難度中等，注意把握制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應(yīng)均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④．（填寫編號）
（2）寫出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸的強(qiáng)弱除與本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)．如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，本性HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強(qiáng)酸，這種效應(yīng)稱為拉平效應(yīng)．
（1）HAc和HF在液氯中呈強(qiáng)酸性的原因是CH3COOH和HF能電離出H+，液氨能接受H+，兩者能相互促進(jìn)，CH3COOH和HF能達(dá)到完全電離．
（2）某些溶劑對酸有區(qū)分效應(yīng)，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選用何種試劑C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中，酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應(yīng)能否發(fā)生否，為什么？因?yàn)楦鶕?jù)拉平效應(yīng)：在液氨中CH3COOH和HCl皆為強(qiáng)酸，故反應(yīng)難以完全進(jìn)行，而在水溶液中，由于是一強(qiáng)一弱，則可以順利進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑（與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）．某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣．（提示：K、Ca的性質(zhì)與Na相似）

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間           B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞           D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象
（4）若上述實(shí)驗(yàn)制得的氫化鈣不純，取這種不純的氫化鈣樣品8.2g 溶于足量的水中，收集到氣體體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），求這種氫化鈣的純度51.2%．
（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過下列反應(yīng)制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4，F(xiàn)eCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是c（填字母）．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．
①鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化．
②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．結(jié)合圖中的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作．

試劑i鐵粉，加入試劑i反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．操作a為加熱到60℃濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．銅、鐵是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為
2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸和高錳酸鉀溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)流程．
上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)前他們從有關(guān)化學(xué)手冊中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式為．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進(jìn)入錐形瓶，此時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、硫酸銅溶液均為膠體，也為混合物
B．SO2、H2O、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物
C．干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物
D．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是B（填字母）．
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂妹鞯\（填名稱）作混凝劑進(jìn)行凈化處理．

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同步練習(xí)冊答案