2．有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ．H-F鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能①HCl比HF穩(wěn)定
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定
Ⅲ．HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點(diǎn)比HF高
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低
B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

分析 一般來說，鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的分子之間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高．

解答 解：原子半徑F＜Cl＜I，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，
A．H-F鍵鍵能答于H-Cl鍵鍵能，HF較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．HCl比HI穩(wěn)定，是由于H-Cl鍵鍵能大于H-I鍵鍵能，故B正確；
C．HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；
D．HI相對(duì)分子之間較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)之間的關(guān)系，掌握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：
糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式HOCH2（CHOH）4CHO，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和果糖（C6H12O6）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53.3%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針
偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
③電池總反應(yīng)方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，理由是Al失去電子．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子作負(fù)極，反之作正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容的密閉容器中盛有2mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定條件下平衡時(shí)SO2所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入4mol SO3，則平衡時(shí)，SO2的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．M=NB．M＞NC．M＜ND．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（　�。�
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-
C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1在一定條件下，將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施會(huì)使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導(dǎo)電所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電能力降低
D．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)而得到的是（　　）
A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
名稱：-CH2CH3乙基、-OH羥基、RCOOR′酯基、-X鹵素原子
結(jié)構(gòu)簡式：醛基-CHO、羧基-COOH、雙鍵-C=C-、三鍵-C≡C-．

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