Question

6．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
廢渣稀硫酸過(guò)濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過(guò)濾加H₂O₂，調(diào)pH過(guò)濾加Na₂CO₃過(guò)濾NiCO₃ 濾液Ⅱ?yàn)V液Ⅲ稀硫酸NiSO₄ 一系列操作NiSO₄•xH₂O
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H₂O₂再調(diào)pH，加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．

Answer 1

分析 （1）CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂中的Ce是+4價(jià)，在H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，因此發(fā)生還原反應(yīng)，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻，根據(jù)得失電子相等，Cr₂O₇^2-與SO₃^2-的物質(zhì)的量之比是1：3；結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（3）工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，四氯化鈦被鈉還原為鈦，依據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)；
（4）①FeS除去Cu²⁺的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化；
②對(duì)濾液Ⅱ加H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化Fe³⁺，然后調(diào)pH沉淀Fe³⁺；
③NiSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)生成NiCO₃沉淀，而后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這樣可提高NiSO₄的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

解答 解：（1）CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂中的Ce是+4價(jià)，在H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，因此發(fā)生還原反應(yīng)，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑，
故答案為：氧化；
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻，根據(jù)得失電子相等，Cr₂O₇^2-與SO₃^2-的物質(zhì)的量之比是1：3；反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；
（3）工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，四氯化鈦被鈉還原為鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl，
故答案為：4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl；
（4）①FeS除去Cu²⁺的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺，
故答案為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺；
②對(duì)濾液Ⅱ加H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化Fe³⁺，然后調(diào)pH使Fe³⁺完全沉淀，
故答案為：氧化Fe²⁺；除去Fe³⁺；
③NiSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)生成NiCO₃沉淀，然后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這樣可提高NiSO₄的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，主要考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和產(chǎn)物判斷，注意掌握常見(jiàn)金屬及其化合物性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．