【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。
②過(guò)濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中,加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過(guò)濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
(2)步驟③中肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無(wú)污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)_________(精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:
①將干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 化學(xué)性質(zhì) |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解; S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:
(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn) 。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)B中反應(yīng)的離子方程式: 。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)C中的試劑是 。
(4)儀器B的名稱是 。F的作用是 。
(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種) ,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中正確的是
A. N為正極,鐵電極應(yīng)與Y相連接
B. M電極反應(yīng)式: CO(NH2)2+H2O-6e- = CO2↑+N2↑+6H+
C. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),則鐵電極增重16 g
D. H十透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( )
A. 所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
B. 羊毛和棉線可用燃燒法鑒別
C. 有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵
D. 將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無(wú)水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?/span>___________(填字母序號(hào))。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時(shí)間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡(jiǎn)述你的理由:__________________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號(hào))。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測(cè)其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH< a+2;
D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;
(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________________;
②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________;
③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗
B. 滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯氣物理性質(zhì)的描述正確的是( )
A. 無(wú)色B. 難溶于水C. 無(wú)毒D. 相同條件下密度比空氣大
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