Question

銅是重要的金屬材料．

(1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，化學方程式為                       ，該反應中氧化劑為________            ．

(2)在100 mL 18 mol·L^－1 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H₂SO₄＜________mol.

(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl₃溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：

X________________，Y____________，Z____________；

第⑥步反應的離子方程式為___________________________      

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu₂S  +  O₂ ＝2Cu  +   SO₂    O_{2  ,.}Cu₂O      （2）0.9

（3） X   Fe   Y  HCl    Z   Cl₂   2Fe ²⁺ + Cl₂ ==   2Fe ³⁺ + 2Cl^-

【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成可知，生成物除銅以外，還與SO₂生成，所以反應的方程式是Cu₂S  +  O₂ ＝2Cu  +   SO₂；根據(jù)方程式可知，氧元素和銅元素的化合價都是降低的，所以氧化劑是O₂ 和Cu₂O。

（2）由于在反應過程中，硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸和銅是不反應的，所以被還原的硫酸小于0.9mol。

（3）溶液中還原氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵，所以首先加入足量的鐵粉置換出銅，即X是鐵。由于鐵過量，所以在金屬混合物中加入鹽酸溶解鐵，過濾、洗滌干燥即得到銅，因此Y是鹽酸。要把氯化亞鐵變成氯化鐵，則需要通入氯氣，則Z是氯氣，反應的離子方程式是2Fe ²⁺ + Cl₂ == 2Fe ³⁺ + 2Cl^-。