Question

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，E的單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是

 

；
（2）寫出由A、B、D三種元素構(gòu)成的化合物的電子式

 

；
（3）C的一種可導電的單質(zhì)與E單質(zhì)用導線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，此裝置中E單質(zhì)為

 

極，電極反應式為

 

；C單質(zhì)為

 

極，此極上的反應現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；
B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的次外層只能含有2個電子，最外層含有4個電子，則C為C元素；
B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，已知B為O元素，兩元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，D為+1價離子，則D為Na元素；
E的單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣，則E為Al元素，
根據(jù)以上分析進行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的次外層只能含有2個電子，最外層含有4個電子，則C為C元素；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，已知B為O元素，兩元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，D為+1價離子，則D為Na元素；E的單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣，則E為Al元素．
（1）B為氧元素，氧原子核外有8個電子，有2個電子層，最外層有6個電子，位于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）A為H元素、B為O元素、D為Na元素，A、B、D三種元素構(gòu)成的化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（3）C為C元素，可導電的單質(zhì)為石墨，E為Al元素，將石墨和鋁用導線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋁為負極，鋁失去電子生成鋁離子，電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺；石墨為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，所以正極有氣泡冒出，
故答案為：負；Al-3e^-=Al³⁺；正；有氣泡冒出．

點評：本題考位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系．