Question

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常見的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態(tài)原子核外有6個未成對電子；S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）新型材料C₃N₄晶體熔點很高，硬度可與金剛石相媲美，其晶體類型為原子晶體；在H-C、H-N兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-N；Mg與Al兩種元素中，原子半徑較大的是Mg．
（3）直接加熱MgCl₂•6H₂O晶體只能得到Mg（OH）Cl固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；為了能得到無水MgCl₂，可在HCl（填化學(xué)式）氣流中加熱．
（4）S與Cu能發(fā)生化合反應(yīng)，已知轉(zhuǎn)移0.1mol電子時放熱9.56kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）Al元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態(tài)價電子核外電子排布式為3d⁵4s¹；S原子核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）根據(jù)新型材料C₃N₄晶體熔點很高，硬度可與金剛石相媲美判斷；鍵的極性和中心原子的得電子能力相關(guān)，得電子能力大，極性強(qiáng)；根據(jù)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小比較Mg與Al的原子半徑大�。�
（3）直接將MgCl₂•6H₂O加強(qiáng)熱只能得到Mg（OH）Cl固體，同時還生成HCl和水蒸氣，氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時，要將MgCl₂•6H₂O放在氯化氫氣體中；
（4）在一定條件下，S與Cu能發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Cu+S=Cu₂S，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子時放熱9.56kJ，則參加反應(yīng)1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，所以放熱為為9.56kJ×$\frac{2mol}{0.1mol}$=191.2KJ，據(jù)此書寫．

解答 解：（1）Al元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態(tài)價電子核外電子排布式為3d⁵4s¹，共6個未成對電子；S原子核外電子數(shù)為16，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：三；ⅢA；6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）新型材料C₃N₄晶體熔點很高，硬度可與金剛石相媲美，則該晶體為原子晶體；鍵的極性和中心原子的得電子能力相關(guān)，得電子能力大，極性強(qiáng)，故H-N的極性強(qiáng)于H-C；又電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以Mg與Al兩種元素中，原子半徑較大的Mg，故答案為：原子晶體；H-N；Mg；         
（3）直接將MgCl₂•6H₂O加強(qiáng)熱只能得到Mg（OH）Cl固體，同時還生成HCl和水蒸氣，反應(yīng)方程式為MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時，要將MgCl₂•6H₂O放在氯化氫氣體中，故答案為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；HCl；
（4）在一定條件下，S與Cu能發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Cu+S=Cu₂S，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子時放熱9.56kJ，則參加反應(yīng)1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，所以放熱為為9.56kJ×$\frac{2mol}{0.1mol}$=191.2KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2 kJ•mol^-1，
故答案為：2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2 kJ•mol^-1．

點評 本題考查知識點較多，涉及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的比較、反應(yīng)熱的計算和方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生計算能力、分析比較能力的培養(yǎng)．