A. | 用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時,陰極析出4 g金屬 | |
B. | 0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA | |
C. | 常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L | |
D. | 在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA |
分析 A、鈣離子不能在溶液中放電;
B、24Mg32S晶體中含28個中子;
C、NO2氣體中存在平衡:2NO2?N2O4;
D、在NaHSO4熔融狀態(tài)下電離為鈉離子、硫酸氫根離子.
解答 解:A、鈣離子不能在溶液中放電,在陰極上放電的是氫離子而不是鈣離子,故A錯誤;
B、24Mg32S晶體中含28個中子,故0.1mol24Mg32S晶體中含2.8NA個,故B正確;
C、NO2氣體中存在平衡:2NO2?N2O4,反應(yīng)放熱,當(dāng)降溫時,平衡右移,氣體的物質(zhì)的量小于1mol,則體積小于22.4L,故C錯誤;
D、在NaHSO4熔融狀態(tài)下電離為鈉離子、硫酸氫根離子,故1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出NA個陽離子,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋 | |
B. | 反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)△H>0,△S<0 | |
C. | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋,$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$的值增大 | |
D. | 反應(yīng)CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H>0,達(dá)到平衡時,加入少量固體NaOH,則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 明礬凈水 | B. | 純堿去油污 | ||
C. | 焰色反應(yīng) | D. | 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA | |
B. | 通常狀況下,NA 個CO2分子的摩爾質(zhì)量是44g | |
C. | 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 鎂粉中含少量鋁粉:加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾 | |
B. | 碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉:加足量澄清石灰水 | |
C. | 氯氣中混有得氯化氫氣體雜質(zhì):飽和食鹽水 | |
D. | 硫酸鐵溶液中混有硫酸亞鐵溶液:通入氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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