5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．用石墨電極電解Ca（NO3）2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬
B．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA
C．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 L
D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA

分析 A、鈣離子不能在溶液中放電；
B、24Mg32S晶體中含28個中子；
C、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、在NaHSO4熔融狀態(tài)下電離為鈉離子、硫酸氫根離子．

解答 解：A、鈣離子不能在溶液中放電，在陰極上放電的是氫離子而不是鈣離子，故A錯誤；
B、24Mg32S晶體中含28個中子，故0.1mol24Mg32S晶體中含2.8NA個，故B正確；
C、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，反應(yīng)放熱，當(dāng)降溫時，平衡右移，氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則體積小于22.4L，故C錯誤；
D、在NaHSO4熔融狀態(tài)下電離為鈉離子、硫酸氫根離子，故1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出NA個陽離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 （s）溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)△H＞0，△S＜0
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大
D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，達(dá)到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是ac（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空
（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．

①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是（　�。�
A．明礬凈水B．純堿去油污
C．焰色反應(yīng)D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．相等物質(zhì)的量的CO和CO2
①所含分子數(shù)目之比為1：1 
②所含O原子數(shù)目之比為1：2
③相同條件下的體積之比為1：1
④相同條件下的密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．通常狀況下，NA 個CO2分子的摩爾質(zhì)量是44g
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①CO2；②H2O；③Na2CO3． 
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)類型是化合反應(yīng)（從四種基本反應(yīng)類型考慮）．
（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾
B．碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C．氯氣中混有得氯化氫氣體雜質(zhì)：飽和食鹽水
D．硫酸鐵溶液中混有硫酸亞鐵溶液：通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

填寫下列各空：
①CH2=CH2→B的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，
②A的結(jié)構(gòu)簡式：，
③B+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
④區(qū)別乙烯和乙烷時，可將兩種氣體分別通入溴水（或“高錳酸鉀酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）中，觀察溶液變化．

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同步練習(xí)冊答案