【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極

B.該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等

【答案】C

【解析】

A. 鋰電極作負(fù)極，多孔電極作正極，電解液中，陽離子移向陰極，所以Li+由鋰電極遷移向多孔電極，故A錯(cuò)誤；

B. 該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；

D. 金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機(jī)電解液不可以用稀鹽酸代替，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛇紋石礦可以看做是由MgO、、、組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

氫氧化物

開始沉淀pH

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是 ______

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表不能過量，若過量可能會(huì)導(dǎo)致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 ______ 填入物質(zhì)的化學(xué)式，然后 ______ 依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱．

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ______ 填寫物質(zhì)化學(xué)式．

(5)若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______ 填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大于．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是 ______ 用編號(hào)填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度

(2)時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)容器中含，則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

(3)已知某溫度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ ．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計(jì)算過程．______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。下列說法正確的是

A.圖中oa段表示生成的沉淀量

B.c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)

C.廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

D.廢液中含氯化鈣0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水溶液的一些敘述正確的是（ ）

A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，該溶液呈中性

B.已知電離常數(shù)H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同溫度相同濃度溶液的pH：Na2CO3<NaClO

C.常溫下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影響

D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，說明c(I-)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1，若反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。

（2）使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6molNO、8molCO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=___。

②15min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___。

a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑

③當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是___。

A．該反應(yīng)ΔH<0 B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

④以下說法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是___。

A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)生成1molCO2

C．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D．NO的濃度不再變化

⑤向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是___。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化及解釋均正確的是（ ）

轉(zhuǎn)化

解釋

A

CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑

酸性：H2SO4>H2S

B

AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

Kap(AgCl)<Kap(AgI)

C

2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS

氧化性：Cl2>S

D

C(s，石墨)=C(s，金剛石) △H=+1.9kJ/mol

穩(wěn)定性：石墨金剛石

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O

請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。

(2)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___；

A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為___；

③在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答：

ⅰ)在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是______；

ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___。

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