Question

12．有反應(yīng)：4Zn+10HNO₃（極稀過量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
（1）反應(yīng)中的還原劑是Zn，被還原的元素是N；
（2）反應(yīng)中HNO₃的作用是ad（填序號(hào)）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，轉(zhuǎn)移電子0.8N_AN_A個(gè)．
（4）若有1mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為0.1mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)4Zn+10HNO₃（�。�=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低到-3價(jià)，結(jié)合元素化合價(jià)的變化和反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．

解答 解：（1）Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Zn（ N0₃）₂為氧化產(chǎn)物，還原劑是鋅，N元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低到-3價(jià)，被還原的元素是氮元素，故答案為：Zn；N；
（2）反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)為氧化性，有鹽生成，說明硝酸還表現(xiàn)為酸性，故答案為：a d；
（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×（5-（-3））=0.8mol，則轉(zhuǎn)移電子0.8N_A個(gè)，
故答案為：0.8N_A；
（4）由方程式可知，當(dāng)有10mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，有1mol硝酸銨生成，則有1mol硝酸被還原，則若有1mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為0.1mol．
故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大．