Question

15．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N₂的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
• B． 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
• C． 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
• D． 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變

Answer 1

分析 A．由圖可知氮?dú)獾臐舛茸兓�，利用平衡濃度�?jì)算平衡常數(shù)；
B．由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)色速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化律；
D．此容器為恒容密閉容器，其密度=$\frac{m}{V}$．

解答 解：A.2NO（g）?N₂（g）+O₂（g），
起（mol/L）   c₀ 0       0
轉(zhuǎn)（mol/L）  （c₀ -c₁ ）  $\frac{1}{2}$（c₀ -c₁ ）  $\frac{1}{2}$（c₀ -c₁ ）
平（mol/L）   c₁ $\frac{1}{2}$（c₀ -c₁ ）  $\frac{1}{2}$（c₀ -c₁ ）
故K=$\frac{（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{4{{c}_{1}}^{2}}$，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體密度不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．