Question

（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題：

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是

A．純鐵硬度比生鐵高

B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為 ，形成該分散系的微粒粒度范圍是 。

（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出 FeC13溶液與銅反應的離子方程式 。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�

則X的化學式為_______ ______。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：

由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性，而能夠除去水中懸浮物是因為__________。

③ 下列物質(zhì)能作凈水劑的有 。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

 

Answer 1

（14分）（1）B、D、E（2分）；

（2）2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H+（2分）；1～100nm（1分）；

（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）；A（2分）；

（4）①NaClO（1分）；②氧化性（1分）；生成Fe(OH)3在水中形成膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)（2分）；③A、B、C（2分）。

【解析】

試題分析：（1）A．純鐵硬度比生鐵低，錯誤；B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹，正確；C．不銹鋼是鐵合金，含F(xiàn)e、Mn等金屬元素，也含有C、Si等非金屬元素，錯誤；D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，正確；E．鐵在室溫下遇濃硝酸、濃硫酸，在金屬表面會被氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護膜，而阻止了金屬的進一步反應，因此Fe冷的濃硫酸中鈍化，正確。（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，這時發(fā)生Fe3+的水解反應，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和鹽酸，該反應的離子方程式為2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H+；形成該分散系屬于膠體，分散質(zhì)的微粒粒度范圍是1nm～100nm之間；（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。則FeC13溶液與銅反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，提供的試劑有：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，則應該首先向溶液中加入過量的Fe粉末，發(fā)生反應得到純凈的FeCl2溶液，把過量的Fe和置換出的Cu過濾出來，向濾渣中加入鹽酸使Fe發(fā)生反應得到FeCl2溶液，再過濾除去Cu,把兩次的濾液合并，再向其中通入過量的氯氣就得到了FeC13溶液，所以選項A符合題意，而其余選項都會引入雜質(zhì)離子，不符合題意，錯誤；（4）①根據(jù)原子守恒可得X的化學式是NaClO；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它可以得到電子，具有強的氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因為反應反應后產(chǎn)生的還原產(chǎn)物Fe(OH)3在水中形成膠體,表面積大有強的吸附能力，吸附水中懸浮的雜質(zhì)使之形成沉淀而除去；③A.KAl(SO4)2·12H2O電離產(chǎn)生的Al3+會發(fā)生水解反應產(chǎn)生Al(OH)3膠體，因此有凈水作用，正確；B.[Fe(OH)(SO4)]n會形成Fe(OH)3膠體，因此有凈水作用，正確； C.ClO2有強氧化性，可以殺菌消毒，危害也小，因此可以處理水，D.“84”消毒液有殺菌消毒作用，但是堿性太強，氣味太濃，不適宜水的凈化，錯誤。

考點：考查鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、制取和應用的知識。