短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是          (　　)
A．原子半徑：A<B<C
B．A單質的氧化性小于C單質
C．B的硫酸鹽溶液pH<7
D．B元素單質可溶于酸但不溶于堿

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是(     )

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞ W
C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是              (　　)

A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>H2S
B．碳元素的電負性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同
D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是                 (　　)。
A．34S原子核內中子數(shù)為16
B．1H216O和1H218O的相對分子質量不同
C．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2
D．2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是              (　　)

A．常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高
B．Z元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
C．X的氫化物比同族元素的氫化物沸點低
D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下說法中，不違背科學規(guī)律的是    (　　)
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉化�、诟淖兒藘戎凶訑�(shù)可使不同的同位素相互轉化　③改變核內質子數(shù)可使不同的元素相互轉化，屬于化學變化　④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序中錯誤的是（  ）。

A．原子半徑：O<S<Na
B．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
D．堿性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列符號表示的軌道中具有球對稱性的是（  ）。

A．7sB．4fC．5dD．3p

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同步練習冊答案