【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I、NO3、SO42—

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為NaHCO3,乙為 AlCl3

【答案】B

【解析】根據(jù)題意及物質(zhì)間的關(guān)系可知:甲為NaHCO3;乙為AlCl3;丙為HCl;丁為Ba(OH)2;白色沉淀A是Al(OH)3 ;無(wú)色氣體B是CO2;白色沉淀C是BaCO3;無(wú)色溶液D是Na2CO3 或NaOH,發(fā)生的反應(yīng)為甲+乙:AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑;甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;甲+丁:Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O,據(jù)此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液,根據(jù)“以少定多”的原則,離子方程式為HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O,A項(xiàng)正確;丙為HCl,在酸性溶液在I、NO3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;白色沉淀A為Al(OH)3 ,D可能為NaOH,Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.根據(jù)上述分析,甲為NaHCO3,乙為 AlCl3,D項(xiàng)正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:

反應(yīng)I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3) =6v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。

② 52℃時(shí),4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

③ C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+。

已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1

硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1

③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

燒杯坩堝蒸發(fā)皿試管蒸餾燒瓶錐形瓶燃燒匙

A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)或離子共存說(shuō)法正確的是

A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B.常溫下,=0.1 mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C.清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是 ( )

A. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為:Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料(
A.鋁合金
B.高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
C.有機(jī)玻璃
D.磚瓦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl
D.熔融的KNO3、酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的⑩種元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________

(2)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是_________。

(3)⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(4)將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_____________。

(5)①的單質(zhì)常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體,寫(xiě)出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式________________________。

(6)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

①形成的單質(zhì)______

⑥與⑩形成的物質(zhì)________;

用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過(guò)程___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.金屬氧化物均為堿性氧化物 D.酸性氧化物均為非金屬氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案