15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　�。�
A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
C．NH3•H2O的電離程度增大D．NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

分析 一水合氨是弱電解質(zhì)，電離生成銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，平衡狀態(tài)下的微粒濃度減小，一定溫度下水溶液中存在離子積常數(shù)，溶液中氫離子濃度增大，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，存在電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-，加水稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，故A錯誤；
B．溶液溫度不變，電離平衡常數(shù)只隨溫度變化，溶液稀釋，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．依據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，改變一個條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行，加入水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，NH3•H2O的電離程度增大，故C正確；
D．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中存在電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-，加水稀釋后，NH3•H2O、NH4+、OH-離子濃度都減小，水溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，所以溶液中離子濃度不一定都減小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，明確溶液稀釋促進(jìn)電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變和離子積常數(shù)的理解應(yīng)用，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級病菌的感染，要加強(qiáng)環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適 宜的物質(zhì)
B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在相同的溫度下，已知反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K=3.84×10-31；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=3.10×1025．
則在該溫度下，兩個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為（　　）
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448L二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？這些二氧化碳含有多少個二氧化碳分子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上濕法煉鋅過程中．以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙，必須提早除去．現(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H2O2溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO3溶液、⑧Ag2SO4，下列說法不正確的是 （　�。�
A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去
B．用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀
C．在實(shí)際生產(chǎn)過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成11.2L的H2
B．1molMg與足量的N2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．若t℃時，0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，t=25℃
B．常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積等濃度的硫酸后，pH=a+1
C．常溫下，若c1mol•L-1的氨水與c2mol•L-1的鹽酸等體積混合pH=7，則c1＞c2
D．等體積等pH的CH3COOH溶液、鹽酸分別與足量鋁粉反應(yīng)，鹽酸生成H2的量更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時n（A）為0.4mol．在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol•L-1•min-1
B．圖中溫度T1時的正反應(yīng)速率等于溫度T3時的正反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)
D．圖中T2時，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室采購了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化
D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL

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