17．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)減小
B．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等
C．平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D．M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

分析 由圖可知，開(kāi)始反應(yīng)物的含量減少，Q點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，之后升高溫度時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A正確；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則M點(diǎn)Y的反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；
C．恒該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，容時(shí)平衡后充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡為等效平衡，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析、平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋅是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池的制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去．凈化過(guò)程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為c
（填字母）
A．NaOH          B．NH3•H2O        C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，發(fā)生的離子方程式為Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
④電解過(guò)程中析出鋅一極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn．
Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的懸濁液反應(yīng)制備MnSO4•H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10?39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．

（4）鋅錳堿性電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行N2+3H2?2NH3反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最慢的是（　�。�
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁制槽車可用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)
B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多
C．合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都高
D．工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．Cu的外圍電子排布式為3d104s1．將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液．涉及的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖．下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是（　�。�
A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B．保持溫度不變，增大容器體積
C．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O，加入CuO，調(diào)至pH=4，使溶液
中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置省略）：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c（填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是凝固點(diǎn)較低，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
B．純凈物一定由分子構(gòu)成
C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案