【題目】I.（1） SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出的熱量為89.2 kJ，則其熱化學(xué)方程式為： _____________________。

（2）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l )　ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為_______________。

Ⅱ.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：

烷烴

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

燃燒熱/ (kJ·mol－1)

890.3

1559.8

2219.9

2877.0

3536.2

4163.1

今有10 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480 kJ。

（1）試寫(xiě)出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）計(jì)算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)____________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是______________________________________________。

（4）根據(jù)（3）的近似規(guī)律可預(yù)測(cè)癸烷的燃燒熱約為______kJ·mol－1。

【答案】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H= -1427.2kJ/mol 401kJ 2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) △H= -3119.6 kJ/mol 72.38% 烷烴分子中每增加一個(gè)CH2原子團(tuán)，燃燒熱平均增加654kJ/mol左右 6779 kJ·mol－1

【解析】

I.（1） 2 g SiH4為0.0625mol，自燃放出的熱量為89.2 kJ，則1 mol放出的熱量為=1427.2 kJ，熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H= -1427.2kJ/mol；

答案為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H= -1427.2kJ/mol；

（2）①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol，②H2O(l)==H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，由蓋斯定律：①+②×2得：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802 kJ/mol，1mol完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量802 kJ，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4為0.5 mol完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為401kJ；

答案為：401kJ；

Ⅱ（1）由表中燃燒熱數(shù)值可知，1mol乙烷燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，放出的熱量為1559.8kJ，乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) △H= -3119.6 kJ/mol；

故答案為：2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) △H= -3119.6 kJ/mol

（2）10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480kJ，平均燃燒熱為 =1075.2kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算甲烷與乙烷的體積比：

所以甲烷與乙烷的體積比為484.6：184.9，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%=72.38%

故答案為：72.38%。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳原子數(shù)目相鄰的烷烴的燃燒熱之差，基本為定值，即烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加基本為定值。

乙烷與甲烷燃燒熱相差：1559.8kJ/mol-890.3kJ/mol=669.5kJ/mol，

丙烷與乙烷燃燒熱相差：2219.9kJ/mol-1559.8kJ/mol=660.1kJ/mol，

丁烷與丙烷燃燒熱相差：2877.0kJ/mol-2219.9kJ/mol=657.1kJ/mol，

戊烷與丁烷燃燒熱相差：3536.2kJ/mol-2877.0kJ/mol=659.2kJ/mol，

己烷與戊烷燃燒熱相差：4163.1kJ/mol-3536.2kJ/mol=626.9kJ/mol，

=654kJ/mol，

烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加654kJ/mol左右，

故答案為：烷烴分子中每增加一個(gè)CH2,，燃燒熱平均增加654kJ/mol左右；

（4）根據(jù)（3）的近似規(guī)律可預(yù)測(cè)癸烷與己烷相差4個(gè)CH2，燃燒熱約為4163.1kJ/mol+654kJ/mol×4=6779 kJ/mol

答案為：6779 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)為原料制取NiSO4·6H2O 的工藝流程如下：

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下：

金屬離子

Co2＋

Co3＋

Fe2＋

Fe3＋

A13＋

Cr3＋

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

7.2

0.23

6.3

1.5

4.1

4.3

6.9

沉淀完全的pH

9.2

1.1

8.3

2.8

5.4

5.6

8.9

回答下列問(wèn)題：

(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，則反應(yīng)ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK= ________________________。

(2)“除鐵、鈷”時(shí)，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X為________。

(3) “除鋁、鉻”時(shí)，調(diào)pH 范圍為 _________；濾渣Y 中含Cr(OH)3，其性質(zhì)與 A1(OH)3 類似，寫(xiě)出Cr(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________。

(4)“除錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(5)“酸溶”得到溶液制備 NiSO4·6H2O晶體，還需進(jìn)行的操作工藝是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是兩種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，也可作為新能源。

(1)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

則反應(yīng) 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的條件下投料，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)及壓強(qiáng)(p) 的關(guān)系如圖1所示。

圖1

①下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A．p1＞p2 B．280℃時(shí)，vB＞vC

C．A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KA＞KB＞KC D．低溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

②在 p2，280℃條件下，C 點(diǎn)的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③計(jì)算圖 1 中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù) Kp＝_________。(結(jié)果用 p2 的代數(shù)式表示，平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的條件下投料，某研究小組在壓強(qiáng)為 p2，溫度為 252℃ 時(shí)，進(jìn)行平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。在圖 2 中畫(huà)出平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù) φ 隨 x 變化的示意圖____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時(shí)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填編號(hào)）。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出

C．選擇高效催化劑

D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是

A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液

C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。

①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因。A_____；B______。

②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？____（選填“能”或“不能”），依據(jù)是____。

（2）一定條件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反應(yīng)是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向____（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案____。

（3）已知：①CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1

則下列敘述正確的是______

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b＞c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ·mol－1

C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

D．若甲醇和甲烷的物質(zhì)的量之比為1∶2，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯是用乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。請(qǐng)用如圖編號(hào)為①~⑥的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。

（1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____

（2）裝置⑤中的固體藥品為____，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是____。

（3）裝置④中的溶液是____，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是____。

（4）裝置①中的品紅溶液的作用_____。

（5）裝置②中溴水的作用是____。寫(xiě)出②中可能發(fā)生的2個(gè)化學(xué)方程式____、____。

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