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分子式為C5H10N2O3的二肽在酸性條件下可水解為氨基酸（不考慮H2N-COOH和立體異構），這些氨基酸重新組合可形成的二肽共有

A．3種      B．6種     C．9種     D．12種

 

C

【解析】碳原子數共為5個，不考慮H2N-COOH???立體異構，只能分成2和3，2個碳原子和3個碳原子的氨基酸為：H2N-CH2-COOH、H2N-CH2-CH2COOH或CH3（H2N）CHCOOH，同種分子形成的二肽有3種，不同分子有6種，故9種。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，二者pH的變化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：填空題

【物質結構與性質】

天冬酰胺（結構如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中       （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有      種。

（2）H2S和H2Se的參數對比見下表。

化學式

   鍵長／nm

鍵角

沸點／℃

H2S

1.34

92.3o

一60.75

H2Se

1.47

91.0o

一41.50

①H2Se的晶體類型為       ，含有的共價鍵類型為       。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為          。

（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號

I5／kJ·mol-1

I6／kJ·mol-1

I7／kJ·mol-1

I8／kJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是       （填元素符號），B的價電子排布式為           。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。

試回答下列有關的問題。

(1)寫出F元素的電子排布式：_______________________________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_______________________________________。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是___。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是________________________________(寫化學式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個B＋最近的B＋有________個。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm(含NA與ρ的式子表達)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2L正丁烷所含共用電子對數為7NA

B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為0.8NA

C．在50g質量分數為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數為3NA

D．將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移電子數為

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：選擇題

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是

編號

儀器

藥品

實驗目的

A

托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

NaCl固體、蒸餾水

配制一定質量分數的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞

鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：簡答題

【化學與技術】

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：請回答下列問題。

（1）ClO2中所有原子             （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用       。

    A飽和食鹽水    B堿石灰    C濃硫酸    D蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是        。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學反應方程式為           ，此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。

（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是              ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是           。

（5）科學家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為           ，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是                     。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：選擇題

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2

B．氧化劑是ClO－  , 還原產物是HCO3-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2

D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：簡答題

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學校學習小組進行以下探究實驗：

[一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的熱的濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                    ；

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用        

（選填序號）

a.KSCN溶液和氯水　　.b鐵.粉和KSCN溶液　　　c.濃氨水　　d.酸性KMnO4溶液

②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為              ；

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體，為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）

（3）裝置B中試劑的作用是                 ；

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是              ；（用化學方程式表示）

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）

a.A之前　　　　b.A-B間　　　　c.B-C間　　　　d.C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗的現象應是               ；

（7）若要測定限定體積氣體Y中H2含量（標準狀況下約有28ml　H2），除用測量H2體積方法外，否選用質量稱量方法？做出判斷并說明理由                。

 

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