(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，a的分子式是_____，b的結(jié)構(gòu)式是_______；中心原子的雜化軌道類(lèi)型分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；

（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是_______晶體、_______晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)        ；

 （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是____________；

（5）W的元素符號(hào)是       ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是           

 

（1）CH4、略；sp3、sp3；正四面體。（2）分子和原子。（3）CO2。（4）C。

（5）Zn、1s22s22p63s23p63d10

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08年海南卷）(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

 (4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。

該題是否有問(wèn)題？題干中提到了W，但問(wèn)題中并未涉及。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：             。

⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：

     3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0(填＞，＜)。

⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。

⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。

⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆吉林省長(zhǎng)春市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011--2012學(xué)年四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，a的分子式是_____，b的結(jié)構(gòu)式是_______；中心原子的雜化軌道類(lèi)型分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；

（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是_______晶體、_______晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)        ；

 （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是____________；

（5）W的元素符號(hào)是       ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是           

 

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