Question

已知反應(yīng)AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋  AsO₃^3－＋I(xiàn)₂＋H₂O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是（    ）

A．操作Ⅰ過程中，C₁為正極

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K^＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過程中，C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO₄^3－＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3－＋H₂O

D．Ⅱ操作過程中，C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I^――2e^－=I₂

 

Answer 1

C

解析:因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以當(dāng)加入濃鹽酸時(shí)，可增大氫離子濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C₁為負(fù)極，C₂為正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AsO₄^3－＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3－＋H₂O。當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉可以中和氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)AsO₃^3－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C₂為負(fù)極，C₁為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為I₂＋2e^－＝2 I^―。電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極傳遞到正極，因此在原電池中陽離子向正極方向移動(dòng)，所以正確的答案是C。