3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)與鋅反應(yīng)生成大量氫氣
B．置于敞口容器中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后質(zhì)量將減少
C．常溫時(shí)與鐵、鋁不反應(yīng)
D．稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁慢慢加到水中并不斷攪拌

分析 A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；
B．依據(jù)濃硫酸具有吸水性解答；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下遇到鐵、鋁鈍化；
D．依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有吸水性，置于敞口容器中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后質(zhì)量將增加，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下遇到鐵、鋁鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌，切不可把水倒入濃硫酸中，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的吸水性、強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表各組物質(zhì)中，不能按a→b→c關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（　�。�
選項(xiàng)abc
AFeFeCl3FeCl2
BNaNa2O2NaOH
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（Kx[Fey（C2O4）Z]•nH2O）可用于攝影，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取該晶體0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步驟2：取一份溶液，酸化，加熱，用SnCl2-TiCl3將Fe3+全部還原為Fe2+，再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反應(yīng)，將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2+全部氧化成Fe3+，消耗KMnO4體積28.00mL．
步驟3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反應(yīng)完全，將C2O42-全部氧化成CO2，消耗KMnO4體積24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$還原產(chǎn)物為Mn2+，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為多次實(shí)驗(yàn)有效數(shù)據(jù)平均值）
下列判斷正確的是（　�。�
A．取溶解后待測(cè)液少許，先加少量氯水，再加KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，則有Fe2+
B．步驟3的離子方程式為：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH-
C．x：z=1：2
D．該晶體的化學(xué)式為：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．價(jià)層電子對(duì)互斥理論（簡(jiǎn)稱VSEPR理論）可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的立體構(gòu)型．其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤電子對(duì)），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的空間構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?br />�。码娮訉�(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ⅱ．雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ．X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；ⅳ．其他．請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
n+m2
VSEPR理想模型正四面體形
價(jià)層電子對(duì)
之間的理想鍵角		109°28′
（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：CO2屬AX2E0，n+m=2，故為直線形；
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：
分子
或離子SnCl2CCl4ClO${\;}_{4}^{-}$
立體構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的濃度分別是b mol/L和2b mol/L，現(xiàn)用一種試劑（適量）把Ca2+、Mg2+除去，這種試劑最好選用（　�。�
A．Ca（OH）2B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，符合能量變化如圖所示的反應(yīng)是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷  ③正戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞⑤＞④＞③C．③＞④＞⑤＞①＞②D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置A中碳棒為陰極
B．污水中加入適量的硫酸鈉，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
C．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)與其對(duì)應(yīng)的方程式解釋均正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓
D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1

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