【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

【答案】B

【解析】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H＝6×198kJmol-1+3×498kJmol-1-12×360kJmol-1＝-1638kJmol-1，答案選B。

點(diǎn)晴：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)熱計(jì)算。明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計(jì)算常用方法有：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/（10﹣6 mol）

4.8

5.9

6.0

請(qǐng)回答下列問題：
（1）50℃時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為molh﹣1 ．
（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____；能否用硝酸銨代替氯化銨___(填“能”或“不能”)。

（2）若利用裝置I制取氨氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，

①儀器連接的順序（用字母編號(hào)表示）：

a接_____， 接 ， 接 。

②裝置I應(yīng)選用的試劑為濃氨水_______ 或 ______(填序號(hào)）。

A.氫氯化鈉 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰

③為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室不能用于干燥NH3的試劑是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

（3）收集一瓶氨氣，按下圖玻璃裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙是__________（填化學(xué)式）；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________。

（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體單質(zhì)和無色氣體單質(zhì)生成，證明氨氣具有________性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列問題（用化學(xué)式）

（1）A是______，Y是______ ，Z是______

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， E是 ______

（3） 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 ______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）推測(cè)反應(yīng)III是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示．①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）= ．
②下列說法正確的是 ．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：①變?yōu)榍�Y改變的條件是 ． 變?yōu)榍�Z改變的條件是 ．

②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出曲線X在t2﹣t4內(nèi) c（N2）的變化曲線 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。

（2）B裝置中盛放的試劑是_________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）該興趣小組設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)通過_________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性。

（4）該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實(shí)驗(yàn)裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)？_________（填“同意”或“不同意”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A. 銅 B. 食鹽水 C. 燒堿 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質(zhì)

H2（g）

CO2（g）

CH2=CH2（g）

H2O（g）

能量/kJmol﹣1

0

﹣394

52

﹣242

則△H=
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2 ， 在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖2所示．
①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KAKB ．
②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）= ．
（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3．
①b電極的名稱是 ．
②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO+12H2O
B.電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極
C.電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大
D.用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為2：1

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