7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；
B和D同族，則D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，銨鹽中存在離子鍵和共價鍵；
（4）D最高價氧化物的水化物是磷酸；
（5）單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；
B和D同族，則D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的元素位于周期表左下角，這幾種元素中原子半徑最大的是Na元素；
同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素；
故答案為：Na；Cl；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵和共價鍵；
（4）D最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；
（5）單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)相互關系及應用，側重考查學生推斷及知識運用能力，涉及氧化還原反應、元素周期律、化學鍵等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意銨鹽中存在的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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17．有機物中，同一平面上碳原子最多數(shù)目和同一直線上的碳原子最多數(shù)目分別為（　�。�
A．11、4B．10、3C．12、4D．13、4

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18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁與NaOH溶液反應：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B．向AlCl3溶液中滴入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C．Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
D．Ba（OH）2溶液與明礬溶液反應至Al3+完全沉淀：Ba2++3OH-+Al3++SO42-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

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15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因是同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A2分子中含3mol σ鍵．

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2．回答下列問題
（1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
（2）已知陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的是③④⑤（填序號）．

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12．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．銅與足量FeCl3溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．用醋酸除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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19．常溫下，0.2mol•L-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．MOH為強堿
B．該混合液pH=7
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D．圖中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-

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11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CCl4中含有共用電子對數(shù)目為4.0NA
B．1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.2NA
C．1 mol CO2與1 mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數(shù)目為NA
D．9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA

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12．惕各酸的分子式為C5H8O2，且含有兩個甲基，它是生產(chǎn)某種香精的中間體．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路，回答下列問題：

（1）A的結構簡式為CH3CH2C（CH3）=CH2，X所具有官能團名稱是：溴原子
（2）反應②的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr，反應類型是取代反應．
（3）反應⑤的反應條件是濃硫酸、加熱．

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