下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、工業(yè)制取漂白粉
B、工業(yè)上進(jìn)行氯堿工業(yè)反應(yīng)
C、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D、實驗室制取Al（OH）3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，所含元素的化合價是否發(fā)生變化，如化合價發(fā)生變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．工業(yè)制取漂白粉，用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，存在化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．氯堿工業(yè)生成Cl2、H2，存在化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．合成氨實現(xiàn)人工固氮存在N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．實驗室制取氫氧化鋁用氯化鋁與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，沒有化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意常見工業(yè)生產(chǎn)原理，注重基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是
 
（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：
 
．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）
 
c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是
 
（用文字解釋）．
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO4?7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol?L-1，則處理后的廢水的pH=
 
．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值和A值．
（2）X元素在周期表中的位置．
（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化器中的主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），某科研小組在2L密閉容器中充入5molCO和5molNO，對該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，在一定溫度（T）下，將測量出的c（CO2）隨時間（t）變化的數(shù)據(jù)繪制如圖所示的圖象
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）下列選項中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a．v（N O ）=v（CO）
b．N2的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體密度不變
（2）在溫度為T1℃時，若反應(yīng)從開始到10sN2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1則a值為，此溫度下平衡常數(shù)K1=
 
，平衡時，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．則平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，原因是
 

（3）若T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=80，開始時向密閉容器中加入混合氣體并使它們的初始濃度為c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使開始時NO的消耗＞生成速率，則b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1 NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-．
B、0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
D、0.1mol?L-1HCl 溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）反應(yīng)①的條件是，C→D的反應(yīng)類型是，C中官能團(tuán)的名稱是．
（2）下列說法中正確的是
 

a．C能被催化氧化成酮             
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）G的同分異構(gòu)體有多種．請寫出三種結(jié)構(gòu)中含有、且屬于酯類的同分異構(gòu)體：
 
、
 
．
（5）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：
物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．某實驗小組同學(xué)在一定條件下向一體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO2和3molH2，平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/%
810a
91510.0
1000b
①a
 
（填“＞”或“＜”）b．
②915℃時，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，平時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③1000℃時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
④已知25℃、101kPa下，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；
則）△H1
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）則白色沉淀在電極上生成，電解液d是
 
，（填序號）
A．純水   B．NaCl溶液C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在500℃時的平衡常數(shù)K=9
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．400℃時平衡常數(shù)K1
 
9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L-1，反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡狀態(tài)．則10min內(nèi)v（H2O）=
 
，在此過程中體系的能量將
 
（填“升高”或“降低”）
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）
A．v逆（CO）=v正（H2O）
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1．
（5）若平衡時H2和CO的物質(zhì)的量之比為
m
n
，保持其他條件不變，向容器內(nèi)充入氮氣后達(dá)到新的平衡時，H2和CO的物質(zhì)的量之比
 
（填“＞”、“＜”或“=”）
m
n
．

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同步練習(xí)冊答案