下列各種物質(zhì)相互反應時，只產(chǎn)生一種氣體的是(  )

A.含雜質(zhì)的電石投入食鹽水中

B.鎂粉投到溴水中

C.鈉投入飽和NH4Cl溶液中

D.炭塊投入熱的濃硝酸中

解析：電石與水產(chǎn)生的乙炔不純，往往還含有H2S、PH3等雜質(zhì)。鎂粉投入到溴水中除發(fā)生反應Mg+Br2MgBr2外，還發(fā)生反應Mg+2HBrMgBr2+H2↑，產(chǎn)生氣體唯一，故選B。鈉與NH4Cl溶液反應先發(fā)生反應2Na+2H2O2NaOH+H2↑,又發(fā)生反應NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。炭塊與熱濃硝酸反應C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,產(chǎn)生的氣體為混合物。

答案：B


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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省臨沂市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的相互反應

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A           ，B           ，D           ，丙          。

（2）丙電子式為              ，反應②中若有11．2L（標準狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電

子的物質(zhì)的量為                          。

（3）寫出反應③的化學方程式：                                              

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西省高三8月月考理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應，就能將各種物質(zhì)鑒別的是

A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3           B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4

C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl         D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河北冀州中學高一下學期期中考試化學卷 題型：填空題

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學反應的限度，所以一個化學反應在實際進行時不一定按照化學方程式的計量關系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標準狀況下），導線中通過       mol電子。

（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應方程式：

正極反應方程式為：                            

負極反應方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H2和Br2反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學反應的限度，所以一個化學反應在實際進行時不一定按照化學方程式的計量關系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標準狀況下），導線中通過       mol電子。

（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應方程式：

正極反應方程式為：                            

負極反應方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H2和Br2反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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科目：高中化學 來源：2013屆廣西省武鳴高中高三8月月考理綜試卷（帶解析） 題型：單選題

下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應，就能將各種物質(zhì)鑒別的是

A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClD．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

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