1.為了火車客運安全,下列藥品:①NH4NO3、冢∟H42SO4、凼雏} ④油漆、萜汀、藓诨鹚帯、呱遥瑥幕瘜W性質判斷,由于易燃易爆而不能帶上火車的是( 。
A.③④⑤⑥⑦B.①②⑦C.①④⑤⑥D.①④⑦

分析 根據(jù)物質的可燃性判斷,易燃易爆物一旦著火或爆炸,極易造成巨大危害,上述選項中只要屬于易燃易爆物,就是不準隨身攜帶的.

解答 解:爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒,放出大量的熱,生成的氣體急劇膨脹,發(fā)生爆炸:①NH4NO3、苡推帷、萜汀、藓诨鹚幍任镔|屬于易燃易爆品.乘坐公共交通工具時禁止攜帶,
故選C.

點評 本題考查了常見物質的性質,難度不大,掌握易燃易爆物的概念、特征、常見物質的性質等是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中,正確的是( 。
A.物質的量就是物質的數(shù)量或質量
B.1 mol氯約含有6.02×1023個微粒
C.水的摩爾質量是它的相對分子質量
D.1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子

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12.下列說法正確的是(  )
A.由水電離出的c(H+)═1×10-13mol/L的溶液中,CO32-、K+、SO42-、Cl-在溶液中可能大量存在
B.25℃、101kPa下,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,其熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8 kJ•mol-1
C.濃度均為0.lmol•L-1Na2CO3和NaHCO3混合液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,5molFeS2發(fā)生反應,有14mol電子發(fā)生轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列化學實驗事實及解釋都正確的是(  )
A.向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明Na2S03溶液已經(jīng)變質
B.在海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明酸性:HA>HB
D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,說明KSP[Cu(OH)2]>KSP[Mg(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣.現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2•2H2O),為制取純凈的CuCl2•2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見表:
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH49.06.7
(1)最適合作氧化劑X的是C.
A.K2Cr2O7      B.NaClO    C.H2O2         D.KMnO4
(2)加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離.
(3)加入的物質Y是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(寫化學式),目的是調節(jié)溶液的pH.根據(jù)信息,溶液的pH范圍應為調節(jié)溶液的pH至4~4.7.
(4)當c(Fe3+)=10-5mol/L時,認為沉淀完全,則Fe(OH)3的Ksp=1×10-35
(5)結合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液Ⅲ直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2•2H2O晶體的原因CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl溫度升高,HCl揮發(fā),水解平衡正向移動,得到Cu(OH)2固體,而無法得到晶體.
(6)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液;
(1)其物質的量濃度是多少?
(2)若從中取出50mL,并將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質的量濃度是多少?SO42-的物質的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.室內空氣污染的主要來源之一是人們現(xiàn)代生活所用的化工產(chǎn)品,如泡沫絕緣塑料制的辦公桌、化纖地毯及書報、油漆等都會不同程度地釋放出具有氣味的氣體,這種氣體超標,也會引起人中毒,這種氣體可能是( 。
A.二氧化碳B.甲醛C.氮氣D.甲烷

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10.下列說法錯誤的是( 。
A.對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”,是應用了原電池原理
B.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極
C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D.氯化鋁的熔點比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.據(jù)悉,奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時產(chǎn)生白色煙霧.撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為:5KClO3+6P═3P2O5+5KCl,則下列有關敘述錯誤的是( 。
A.上述反應是放熱反應
B.該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6:5
C.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強,吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)
D.上述反應中消耗3molP時,轉移電子的物質的量為15mol

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