Question

某元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162．在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：2，由此推斷以下結論中，正確的是（　�。�

A．此元素有三種同位素

B．其中質量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù) 1 2

C．其中一種同位素質量數(shù)為80

D．此元素的單質的平均式量為160.5

Answer 1

A、元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162．推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質應為6種，故A錯誤；
B、該元素元素的兩種同位素的原子設為X、Y，構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質為⁷⁹X₂、⁷⁹X⁸¹Y、⁸¹Y₂三種單質的物質的量之比為1：1：2，計算質量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的百分含量=

2+1

2+1+1+2×2

×100%=

3

8

，故B錯誤；
C、根據(jù)雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為⁸¹Y₂，最小式量為⁷⁹X₂，所以質量數(shù)不可能為80，故C錯誤；
D、元素的單質的平均式量=

1×79×2+1×79+1×81+2×81×2

1+1+2

=160.5，故D正確；
故選D．