15．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同位素
B．相同物質(zhì)的量的石墨具有的能量比金剛石具有的能量高
C．金剛石不如石墨穩(wěn)定
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

分析 12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，等質(zhì)量石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多．

解答 解：A、金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石，故B錯誤；
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，石墨放出的能量少，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
（1）鋁土礦中的Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是CO2，理由是氫氧化鋁不溶于弱酸，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．；
（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO；
（4）某同學(xué)推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．
    ①物質(zhì)甲是KSCN（填化學(xué)式），②請判斷該同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性不合理（填“合理”或“不合理”）．原因是（若合理，則不用填寫）Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：18OB．Na2O的電子式：
C．CO2的比例模型：D．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．常溫下能溶于水B．水溶液能導(dǎo)電C．具有較高的熔點D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下，如果取0.1mol•L-1HCl溶液與0.1mol•L-1MOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=5，請回答下列問題：
（1）混合后溶液的pH=5的原因（用離子方程式表示）：M++H2O?MOH+H+，
（2）混合溶液中由水電離出的H+濃度是0.1mol•L-1HCl溶液中由水電離出的H+濃度的108倍
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
C（Cl-）-c（M+）=10-5-10-9mol•L-1，c（H+）-c（MOH）=1.0×10-9mol•L-1．
（4）已知CH3COOM溶液為中性，HF常溫下電離常數(shù)為6.8×10-4，CH3COOH電離常為1.7×10-5．則MF溶液的pH＜7（填＜、＞、=）；將同溫下等物質(zhì)的量濃度的四種鹽溶液：
A．MHCO3    B．CH3COOM   C．MClO    D．MCl
按pH由小到大的順序排列：DBAC（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)式為C8H16O2的有機物A在酸性條件下能水解生成C和D，且C在一定條件下能轉(zhuǎn)化為D，則有機物A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．針對如表9種元素，完成以下各小題
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）③與④⑤簡單離子的半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（填離子符號）．
（3）元素②的單質(zhì)的電子式為．
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4．（填化學(xué)式）
（5）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）⑦的單質(zhì)的用途正確的是BD．
A．光導(dǎo)纖維       B．太陽能電池       C．普通玻璃       D．計算機芯片
（7）元素①和⑦非金屬性較強的是C，寫出一個能表示二者非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡不移動（正向、逆向、不），C（NO2）將減�。ㄔ龃�、減小、不變），反應(yīng)混合物的顏色變淺（變深、變淺、不變）．
（2）升高溫度平衡逆向移動（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質(zhì)的量不變（增大、減小、不變），原因是催化劑只能縮短反應(yīng)達平衡的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．各取1mol下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②③順序排列正確的是（　�。�
①漆酚
②丁香油酚
③白藜蘆醇
A．2mol、2mol、6 molB．5mol、2mol、6 molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6 mol

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