Question

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強 ③HClO₄酸性比H₂SO₄強 ④Cl₂能與H₂S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S強．

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

Answer 1

分析：比較非金屬性的強弱，可根據(jù)①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價氧化物對應的水化物的酸性，③對應的單質(zhì)的氧化性，④單質(zhì)之間的置換反應⑤與氫氣反應的劇烈程度等判斷．

解答：解：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，故①正確；
②HClO氧化性比H₂SO₄強不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)，故②錯誤；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，可說明非金屬性：Cl＞S，故③正確；
④Cl₂能與H₂S反應生成S，可說明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，故④正確；
⑤不能以最外層電子數(shù)的多少判斷非金屬性的強弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性大于I，故⑤錯誤；
⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS，可說明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，故⑥正確；
⑦比較非金屬性的強弱，應根據(jù)對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故⑦錯誤．
故選A．

點評：本題考查非金屬性的強弱比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度和方法．