Question

【題目】請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）有以下物質(zhì)： ①NaHSO4晶體 ②SO3 ③液態(tài)硫酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥飽和 FeCl3溶液 ⑦

酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是______________

（2） 化學(xué)反應(yīng) FeS+ H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

氧化產(chǎn)物是：_______， 還原產(chǎn)物是：_______。

（3） 請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

（4） 鹽酸可以除鐵銹， 請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

（5） 工業(yè)上常用 H2O2在酸性條件下氧化污水中的 Fe2+，請寫出離子方程式：_______。

（6）某液態(tài)化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為： X2Y4(l)＋O2(g) X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為 22.4 L，其密度為 1.25 g·L－1。 X2的摩爾質(zhì)量為_____________， X2Y4化學(xué)式為________________。（注： l—液態(tài)， g—?dú)鈶B(tài)）

Answer 1

【答案】 ④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ Fe2(SO4)3、S SO2 CH3COOH+OH— =CH3COO—+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 28g/mol N2H4

【解析】本題主要考查離子方程式的書寫。

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是單質(zhì)類導(dǎo)體、電解質(zhì)溶液、離子化合物類型電解質(zhì)熔融液，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，酸、堿、鹽以外的化合物一般屬于非電解質(zhì)，上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑦。

（2）該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2升高至+3，F(xiàn)eS中硫元素化合價(jià)由-2升高至0，氧化產(chǎn)物是：Fe2(SO4)3、S，H2SO4中硫元素化合價(jià)由+6降低至+4，還原產(chǎn)物是：SO2。

（3）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（4） 鹽酸可以除鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（5） 工業(yè)上常用 H2O2在酸性條件下氧化污水中的 Fe2+，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（6）X2的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25 g·L－1=28g/mol，由此可知X為N。由V(X2)=22.4L得n(X2)=1mol。從化學(xué)方程式可以得出n(X2)=n(O2)=n(X2Y4)=0.5n(Y2O)=1mol，n(Y2O)=2mol。反應(yīng)前后質(zhì)量守恒：m(X2Y4)+m(O2)=m(X2)+m(Y2O)，32g+32g=28g+m(Y2O)，m(Y2O)=36g，M(Y2O)=18g/mol，由此可知Y為H。X2Y4化學(xué)式為N2H4。