7．（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，升高或降低的化合價(jià)總數(shù)是10，當(dāng)有8mol HCl參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5mol．
（2）0.1mol KMnO4能與29.2 g氯化氫發(fā)生反應(yīng)．若有73g氯化氫被氧化，可生成氯氣22.4 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

分析 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，生成Cl2為氧化產(chǎn)物，以此來解答；

解答 解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，生成Cl2為氧化產(chǎn)物；升高或降低的化合價(jià)總數(shù)是2×（7-2）=10，當(dāng)有8mol HCl參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5mol，故答案為：Cl2；MnCl2；10；5mol；
（2）由2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則0.1mol KMnO4能與0.8×36.5=29.2g氯化氫發(fā)生反應(yīng)．若有73g氯化氫被氧化，可生成氯氣$\frac{73}{36.5}$×$\frac{1}{2}$×22.4=22.4L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故答案為：29.2；22.4L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列五種烴：①異戊烷�、谛挛焱椤、郾椤、苷焱椤、莓惗⊥椋浞悬c(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作 名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)圖中反應(yīng)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式及①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）A是Fe2O3，B是Fe，C是Cu，D是FeCl2．
（2）化學(xué)方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m≥0）時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m＜0）時(shí)，該元素屬于非金屬元素．試回答：
（1）第n周期（n≥2）有n種主族金屬元素，有8-n種非金屬元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2種非金屬元素．
（3）根據(jù)每周期最后一個(gè)金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)原子序數(shù)最大的金屬元素將在第八周期0族
（4）根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有23種非金屬元素（含零族元素），還有1種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第七周期0族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E；B連C（填寫導(dǎo)管口字母）．
（3）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為先通一段時(shí)間的氫氣，檢驗(yàn)氫氣的純度．
（4）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為無色溶液變?yōu)樗{(lán)色．乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：
甲方案：通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①請(qǐng)你分析并回答：甲方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確．你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)型管，造成實(shí)驗(yàn)誤差較大．
②若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．與主族元素在元素周期表中所處位置有關(guān)的是（　　）
A．相對(duì)原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．化合價(jià)D．核內(nèi)中子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案