下列物質分類的具體物質，一定條件下和某些酸、堿、鹽能發(fā)生化學反應的（　　）
①Al；②SiO2；③H2S；④NH3?H2O；⑤AgNO3．
A、①②③B、①②③④⑤
C、②③④D、③④⑤
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的性質和變化專題
分析：①Al與HCl、NaOH、硫酸銅溶液反應；
②SiO2與HF、NaOH、碳酸鈉（高溫）反應
③H2S與濃硫酸（硝酸）、NaOH、硫酸銅溶液反應；
④NH3?H2O與HCl、AgOH、氯化鋁等反應；
⑤AgNO3與HCl、一水合氨、NaCl等反應．
解答： 解：①Al與HCl、NaOH、硫酸銅溶液反應，均為氧化還原反應，符合一定條件下和某些酸、堿、鹽能發(fā)生化學反應，故正確；
②SiO2與HF、NaOH、碳酸鈉（高溫）反應，均為非氧化還原反應，符合一定條件下和某些酸、堿、鹽能發(fā)生化學反應，故正確；
③H2S與濃硫酸（硝酸）、NaOH、硫酸銅溶液反應，分別發(fā)生氧化還原反應、復分解反應、復分解反應，符合一定條件下和某些酸、堿、鹽能發(fā)生化學反應，故正確；
④NH3?H2O與HCl、AgOH、氯化鋁等反應，分別發(fā)生復分解反應、絡合反應、復分解反應，符合一定條件下和某些酸、堿、鹽能發(fā)生化學反應，故正確；
⑤AgNO3與HCl、一水合氨、NaCl等反應，分別發(fā)生復分解反應、絡合反應、復分解反應，符合一定條件下和某些酸、堿、鹽能發(fā)生化學反應，故正確；
故選B．
點評：本題考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重物質性質及反應的考查，注意發(fā)生的絡合反應為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質析出），這80mL溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、5mol/L
B、6mol/L
C、6.25mol/L
D、6.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是（　�。�
A、H2
B、HCl
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求填寫：
（1）反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為
 
．
（2）除去Fe2O3中Al2O3的離子方程式為
 
．
（3）配平下列離子反應
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+--
 
Mn2++
 
O2↑+
 
 

（4）強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認為其中肯定不存在的離子有
 
，還需要鑒定是否存在的離子是
 
，請寫出檢驗該離子的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：兩份營養(yǎng)液的成分（　　）
含量   成分
 
編號		 
KCl		 
K2SO4		 
ZnSO4		 
ZnCl2
①0.3mol0.2mol0.1mol  0 mol
②0.1mol0.3mol0 mol0.1mol
A、只有n（K+）相同
B、只有 n（Cl-）相同
C、完全相同
D、完全不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（　�。�
A、Na和KB、Mg和Al
C、Zn和MgD、Al和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）
（4）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
 
．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質保證．
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．
（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是
 
．
（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是
 
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ．（1）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
．
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎？為什么？
 

（2）鈾是核反應最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應原理為
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：下列有關Ag2SO4說法正確的是（　�。�
A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B、Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10-4
C、a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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