Question

在某稀溶液中含有0.1 molHNO₃和x molH₂SO₄向其中加入9.6 g銅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L,則x值至少為

A、0.1            B、0.12            C、0.15          D、0.2

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O,n(Cu)=0.15mol,n(NO)=0.1mol.根據(jù)方程式中個物質(zhì)的關(guān)系氫離子最少含有0.4mol.。而硝酸的物質(zhì)的量是0.1 mol，那么硫酸產(chǎn)生的氫離子是0.3mol。故硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol。正確選項為：C。

考點：考查銅與硫酸、硝酸的混合液的有關(guān)計算的知識。