Question

8．將amol純鐵粉投入含HNO₃bmol的稀溶液里，恰好完全反應并放出NO氣體，則a和b的關系是（　　）

• A． $\frac{a}$=$\frac{1}{4}$
• B． $\frac{a}$=$\frac{3}{8}$
• C． $\frac{1}{4}$≤$\frac{a}$≤$\frac{3}{8}$
• D． $\frac{a}$的值無法確定

Answer 1

分析 由Fe和稀HNO₃可按下列兩式反應，如果硝酸不足發(fā)生反應生成亞鐵鹽，方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；如果硝酸過量生成鐵鹽，方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，而兩者恰好完全反應，所以a和b之比應在兩者之間，由此解答．

解答 解：由Fe和稀HNO₃可按下列兩式反應：當a：b=3：8時，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；當a：b=1：4時，F(xiàn)e+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，而兩者恰好完全反應，所以兩者的比值應比大的小，比小的大，即$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}$≤$\frac{3}{8}$，故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于硝酸的性質的考查，難度不大，注意硝酸和鐵的量的關系，答題中注意體會．