Question

19．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是Li（填化學(xué)式），原因是Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．
（3）ME₂L₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷ME₂L₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是直線型．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

Answer 1

分析 （1）N為27號(hào)Co元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Co基態(tài)原子電子排布式；
（2）元素B為Li，G為Na，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高；
（3）根據(jù)相似相溶原理解答；
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；
（5）絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，為配體．加入AgNO₃溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，說明溴離子為配合物的外界離子，據(jù)此書寫．

解答 解：（1）N為27號(hào)Co元素，Co基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²；
（2）元素B為Li，G為Na，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高，Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，晶體中Li⁺離子半徑比Na⁺小，則金屬鋰中金屬鍵更強(qiáng)，故Li的熔點(diǎn)更高，
故答案為：Li；Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；
（3）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，CCl₄、CS₂都是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，可判斷ME₂L₂是非極性分子，
故答案為：非極性；
（4）①苯中每個(gè)碳原子只含3個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)，所以屬于sp²雜化；
②CH₃OH中碳原子含有4個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)，所以屬于sp³雜化；
③HCHO中碳原子含有3個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)，所以屬于sp²雜化；
④CS₂中碳原子含有2個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)，所以屬于sp雜化；
⑤CCl₄中碳原子含有4個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)，所以屬于sp³雜化；
CS₂中碳原子屬于sp雜化，其結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線型分子；
故答案為：①③；直線型；
（5）加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，為配體，加入AgNO₃溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，說明溴離子為配合物的外界離子，故該配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br，故答案為：[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，知識(shí)點(diǎn)較綜合，原子雜化方式的判斷、原子核外電子排布式的書寫等知識(shí)點(diǎn)是高考熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握，題目難度中等．