用8 mol/L的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1,每升溶液中含磷元素0.1 mol,現(xiàn)要配制4 L這種溶液,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積為( )
A.2.8 L B.5.6 L
C.11.2 L D.22.4 L
C
【解析】
試題分析:由營養(yǎng)液中含有磷元素0.4 mol,則需H3PO4 0.4 mol,當(dāng)溶液中所含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1時,根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出下列反應(yīng)方程式:5NH3+4H3PO4===3NH4H2PO4+(NH4)2HPO4,則需n(NH3)=0.5 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol/L×22.4L/mol=11.2 L,答案選C。
考點:考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算
點評:該題是高考中的常見考點,屬于中等難度的試題。該題也可以先計算出NH4H2PO4、(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量,然后再分別計算也可以。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力,提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
科目:高中化學(xué) 來源:素質(zhì)教育新教案 高中化學(xué)·二年級·第二冊(上冊) 題型:038
用8 mol/L的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1,每升溶液中含磷元素0.1 mol,現(xiàn)要配制4 L這種溶液,需取用8 mol/L磷酸溶液多少毫升和標(biāo)況下的氨氣多少升?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl下標(biāo)5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | — |
升華溫度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請說明理由__________________。
②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5? PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為?????????????????????????????????? 。
(2)B中所裝試劑是??????????????????? ,
E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????
F中堿石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????
(3)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_____(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL
已知:H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
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