Question

12．如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺
（2）若A為銅片，B為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，則銅片為負(fù)極（填正或負(fù)），寫出正極電極反應(yīng)式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為氫氧燃料電池，該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O．當(dāng)外電路有6.02×10²²個(gè)電子通過，則該電池正極消耗氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0.56L．

Answer 1

分析 （1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極；
（2）若A為銅片，B為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極上銅失電子生成銅離子、正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；
（3）堿性燃料電池的總反應(yīng)為燃料與氧氣的反應(yīng)，根據(jù)電極方程式中電子與反應(yīng)物的關(guān)系計(jì)算．

解答 解：（1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）若A為銅片，B為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極上銅失電子生成銅離子、正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，則正極的電極方程式為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
故答案為：負(fù)；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）在原電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，正極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，所以當(dāng)外電路有6.02×10²²個(gè)電子通過，即轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，消耗氧氣為0.025mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.56L；
故答案為：2H₂+O₂=2H₂O；0.56．

點(diǎn)評 本題綜合考查了原電池知識，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合理解和運(yùn)用能力的考查，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫．